Al2(SO4)3 - sulfat de aluminiu, o substanță anorganică din sărurile de clasă. Apare sub formă de cristale sau pulbere albă, solubilă în apă. O substanță activă din punct de vedere chimic care reacționează bine cu multe componente, prin urmare este adesea folosită în experimente și sarcini în chimie, dar pentru a le rezolva trebuie să cunoașteți masa molară a Al2(SO 4)3.
Calculul indicatorului
Greutatea moleculară relativă a sulfatului de aluminiu este volumul unei singure molecule a acestei substanțe. Să aruncăm o privire mai atentă.
Indicatorul este exprimat în unități de masă atomică (amu). Este ușor de calculat folosind sistemul periodic de elemente al lui Mendeleev, cunoscând formula substanței.
Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți în tabel elementele care alcătuiesc substanța care ne interesează - aluminiu, sulf și oxigen. Masa relativă a unui atom de aluminiu este de 26,992 amu. (rotunjiți până la 27), atomi de sulf 32,064 (rotunjiți până la 32), atomi de oxigen 15,999 (rotunjiți până la 16).
Formula cu molecule de sulfataluminiu din figura de mai jos. Acesta arată compoziția moleculei și câți atomi ai fiecărui element sunt implicați în formarea unei molecule condiționate a substanței.
În continuare, trebuie să înmulțiți masa unui atom de aluminiu cu numărul acestor particule din molecula de Al2(SO4)3 . Acest număr este indicat printr-un indice în dreapta simbolului de aluminiu - 2. Înmulțind 2 cu 27, obținem 54 amu
În continuare, să repetăm pașii cu atomul de sulf. Molecula de sulfat de aluminiu conține trei particule (SO4), ceea ce înseamnă trei atomi de sulf. Înmulțiți 32 cu 3 pentru a obține 96 amu
Același calcul se face cu atomii de oxigen. Mai întâi, să calculăm câte dintre ele sunt incluse în moleculă. Conține trei particule (SO4), adică 12 atomi de oxigen. Înmulțim masa cu numărul de atomi - 16 cu 12, obținem 192 amu
Ultimul pas este adăugarea maselor tuturor părților constitutive ale moleculei:
54 + 96 + 192=342 amu
Deci, greutatea moleculară a sulfatului de aluminiu este de 342 amu
Indicatorul următor
Masa molară a al2 so4 3 este volumul unui mol de sulfat de aluminiu. Este foarte ușor de recunoscut, deoarece este numeric egal cu greutatea moleculară, dar se exprimă în alte unități - g / mol.
Deci, masa molară a al2 so4 3 este de 342 g/mol. Această valoare este adesea necesară pentru a rezolva probleme.
Echivalent în masă molară
Pentru a calcula această valoare, trebuie să cunoașteți factorul de echivalență. Este definit diferit pentruclase de substanțe.
Sulfatul de aluminiu aparține grupului de săruri medii. Pentru astfel de compuși, factorul de echivalență se calculează după cum urmează:
- Trebuie să împărțim unitatea la produsul dintre numărul de atomi de metal și sarcina metalului.
- Găsiți produsul. Există doi atomi de metal aluminiu într-o moleculă, acest lucru se poate vedea din formulă. Sarcina aluminiului este constantă și egală cu trei, adică 23=6.
- Factorul de echivalență a sării de sulfat de aluminiu este 1/6.
Pentru a găsi masa molară a echivalentului de sulfat de aluminiu, înmulțiți masa molară a acestuia cu factorul de echivalență:
3421 / 6=57 g/mol.
Deci, masa molară a echivalentului de Al2 (SO4) 3 este de 57 g/mol.
Calculele s-au încheiat, valoarea dorită este determinată.
