Chimia este o știință a extremelor. În sensul că actualele, reale, care descriu realitatea numerelor din el sunt fie extrem de mici, fie extrem de mari. Mulți oameni ar fi speriați de un număr cu 23 de zerouri. Este chiar mult. Dar există atât de multe unități (bucăți) conținute într-un mol dintr-o substanță. Ați dori să efectuați calcule cu astfel de numere colosale? Nu este confortabil. Dar în zilele noastre, orice student rezolvă probleme de chimie cu o foaie de hârtie și un simplu calculator. Acest lucru este posibil datorită unui limbaj special de simplificare creat de chimiști. Și una dintre principalele expresii ale acestui limbaj este „masa molară”.
Formulă prin definiție
Determinarea masei molare este simplă: masa unei substanțe trebuie împărțită la cantitatea sa chimică. Adică vei afla cât cântărește un mol dintr-o anumită substanță. Există o altă modalitate de a determina masa molară, dar principalul lucru aici este să nu vă confundați. Masa molară este numeric egală cu masa atomică sau moleculară. Dar unitățile sunt diferite.
De ce chiar?
Când ai avea nevoie de o masă molară? Un exemplu clasic este necesitatea de a identifica formula unei substanțe. Nu toate substanțele și nu în toate situațiile pot fi determinate de proprietățile chimice și aspectul, uneori este necesar să se ia în considerare rapoarte cantitative. Dacă cunoașteți cantitățile reale de substanțe, puteți calcula tipul de atomi și proporțiile acestora în substanță. Și vei avea nevoie de ajutorul unui vechi chimist. Într-adevăr foarte vechi. Mendeleev însuși.
Conexiuni ale conceptelor
Cum ne poate ajuta masa marelui om de știință? Masa molară a unei substanțe este egală ca număr cu masa atomică (pentru substanțe atomice și metale pure) sau cu masa moleculară, dar se măsoară în alte unități. Această caracteristică a unei substanțe va fi indicată în grame pe mol, moleculară - în unități de masă atomică. Cum se face că aceste numere sunt aceleași? Acele valori pe care le vedeți în tabel pentru elemente au fost calculate empiric. Fiecare tip de atom a fost cântărit și masa lui a fost determinată în unități convenabile. Prin urmare, nu vedeți un minus douăzeci și șapte de grad, ci numere destul de decente, cel mai adesea între unu și o sută. Există și elemente grele, dar de obicei nu sunt menționate în cărțile de probleme ale școlii.
Dacă nu sunt toate numerele la îndemână
Dar dacă substanța este formată din molecule și știi ce este? Cum se caută masa molară a unei substanțe dacă masa și cantitatea sa chimică nu sunt disponibile simultan în funcție de condițiile problemei? Este simplu, găsiți fiecare fel de atom (element) în tabel șiînmulțiți masele atomice cu numărul de atomi dintr-o moleculă pentru diferite elemente. Și apoi doar rezumați - și obțineți greutatea moleculară, care se va potrivi exact cu masa molară. Totul a fost deja pregătit pentru tinerii chimiști moderni - pentru o formulă cunoscută a unei substanțe, nu este o problemă să calculați valoarea dorită.
Dacă înțelegi esența chimiei, ți se va părea foarte ușor. Sarcina principală în dezvoltarea acestei științe este studierea și memorarea proprietăților unor substanțe specifice, dar procesele și descrierile generale nu sunt nicăieri mai ușoare. Odată ce înțelegi, exersează - nu vei fi niciodată confuz în viața ta.
