Acizii sunt compuși chimici care sunt capabili să doneze un ion de hidrogen încărcat electric (cation) și să accepte doi electroni care interacționează, rezultând o legătură covalentă.
În acest articol, vom analiza principalii acizi care sunt studiati în clasele medii ale școlilor de învățământ general și, de asemenea, vom afla o mulțime de fapte interesante despre o mare varietate de acizi. Să începem.
Acizi: tipuri
În chimie, există mulți acizi diferiți care au o varietate de proprietăți. Chimiștii disting acizii prin conținutul de oxigen, volatilitate, solubilitate în apă, rezistență, stabilitate, aparținând unei clase de compuși chimici organici sau anorganici. În acest articol, ne vom uita la un tabel care prezintă cei mai faimoși acizi. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți numele acidului și formula sa chimică.
| Formulă chimică | Nume acid |
| H2S | Hidrogen sulfurat |
| H2SO4 | Sulfuric |
| HNO3 | Azot |
| HNO2 | Azotate |
| HF | Flavic |
| HCl | Sare |
| H3PO4 | fosforic |
| H2CO3 | Cărbune |
Deci, totul este clar vizibil. Acest tabel prezintă cei mai cunoscuți acizi din industria chimică. Tabelul vă va ajuta să vă amintiți mult mai rapid numele și formulele.
Acid hidrosulfurat
H2S este acidul sulfurat de hidrogen. Particularitatea sa constă în faptul că este și un gaz. Hidrogenul sulfurat este foarte slab solubil în apă și, de asemenea, interacționează cu multe metale. Acidul hidrosulfuric aparține grupului de „acizi slabi”, exemple din care vom lua în considerare în acest articol.
H2S are un gust ușor dulce și un miros foarte puternic de ouă putrezite. În natură, poate fi găsit în gazele naturale sau vulcanice și este eliberat și atunci când proteinele putrezesc.
Proprietățile acizilor sunt foarte diverse, chiar dacă acidul este indispensabil în industrie, poate fi foarte nesănătos pentru sănătatea umană. Acest acid este foarte toxic pentru oameni. Când o cantitate mică de hidrogen sulfurat este inhalată, o persoană se trezește cu o durere de cap, încep greață severă și amețeli. Dacă o persoană inhalează o cantitate mare de H2S, atunci aceasta poate duce la convulsii, comă sau chiar moarte instantanee.
Acid sulfuric
H2SO4 este un acid sulfuric puternic cu care copiii se familiarizează la lecțiile de chimie din a 8-aclasă. Acizii chimici precum sulfuric sunt agenți oxidanți foarte puternici. H2SO4 acţionează ca un agent oxidant asupra multor metale, precum şi asupra oxizilor bazici.
H2SO4 Provoacă arsuri chimice pe piele sau pe haine, dar nu este la fel de toxic ca hidrogenul sulfurat.
Acid azotic
Acizii tari sunt foarte importanți în lumea noastră. Exemple de astfel de acizi: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 este binecunoscutul acid azotic. A găsit o largă aplicație în industrie, precum și în agricultură. Este folosit la fabricarea diferitelor îngrășăminte, în bijuterii, în imprimarea fotografică, în producția de medicamente și coloranți și în industria militară.
Acizii chimici precum acidul azotic sunt foarte nocivi pentru organism. Vaporii de HNO3 lasă ulcere, provoacă inflamație acută și iritare a tractului respirator.
Acid azot
Acidul azot este adesea confundat cu acidul azotic, dar există o diferență între ele. Faptul este că acidul azotic este mult mai slab decât acidul azotic, are proprietăți și efecte complet diferite asupra corpului uman.
HNO2 este utilizat pe scară largă în industria chimică.
Acid fluorhidric
Acidul fluorhidric (sau acidul fluorhidric) este o soluție de H2O cu HF. Formula acidului este HF. Acidul fluorhidric este foarte activ utilizat în industria aluminiului. Dizolvă silicații, otrăvește siliciul, silicatulsticlă.
Fluorura de hidrogen este foarte dăunătoare pentru organismul uman, în funcție de concentrația sa poate fi un medicament ușor. Când vine în contact cu pielea, la început nu apar modificări, dar după câteva minute pot apărea o durere ascuțită și o arsură chimică. Acidul fluorhidric este foarte dăunător pentru mediu.
Acid clorhidric
HCl este acid clorhidric și este un acid puternic. Clorura de hidrogen păstrează proprietățile acizilor aparținând grupului de acizi tari. În aparență, acidul este transparent și incolor, dar fumează în aer. Clorura de hidrogen este utilizată pe scară largă în industria metalurgică și alimentară.
Acest acid provoacă arsuri chimice, dar contactul cu ochii este deosebit de periculos.
Acid fosforic
Acidul fosforic (H3PO4) este un acid slab în proprietățile sale. Dar chiar și acizii slabi pot avea proprietățile celor puternici. De exemplu, H3PO4 este folosit în industrie pentru a recupera fierul din rugină. În plus, acidul fosforic (sau fosforic) este utilizat pe scară largă în agricultură - din acesta se obțin multe îngrășăminte diferite.
Proprietățile acizilor sunt foarte asemănătoare - aproape fiecare dintre ele este foarte dăunător pentru corpul uman, H3PO4 nu face excepție. De exemplu, acest acid provoacă, de asemenea, arsuri chimice severe, sângerări nazale și carii dentare.
Acid carbonic
H2CO3 - acid slab. Se obține prin dizolvarea CO2 (dioxid de carbon) în H2O (apă). acid carbonicfolosit în biologie și biochimie.
Densitatea diferiților acizi
Densitatea acizilor ocupă un loc important în părțile teoretice și practice ale chimiei. Datorită cunoștințelor densității, este posibil să se determine concentrația unui acid, să se rezolve probleme chimice și să se adauge cantitatea corectă de acid pentru a finaliza reacția. Densitatea oricărui acid variază în funcție de concentrație. De exemplu, cu cât procentul de concentrație este mai mare, cu atât densitatea este mai mare.
Proprietăți generale ale acizilor
Absolut toți acizii sunt substanțe complexe (adică sunt formați din mai multe elemente ale tabelului periodic), în timp ce includ în mod necesar H (hidrogen) în compoziția lor. În continuare, ne uităm la proprietățile chimice ale acizilor care sunt comune:
- Toți acizii care conțin oxigen (în formula cărora este prezent O) se descompun pentru a forma apă, precum și un oxid acid. Iar cele fără oxigen se descompun în substanțe simple (de exemplu, 2HF se descompune în F2 și H2)..
- Acizii oxidanți interacționează cu toate metalele din seria de activitate a metalelor (numai cele situate în stânga lui H).
- Reacționează cu diverse săruri, dar numai cu cele formate dintr-un acid și mai slab.
În proprietățile lor fizice, acizii diferă mult unul de celăl alt. La urma urmei, ele pot avea un miros și nu-l au, precum și pot fi într-o varietate de stări agregate: lichide, gazoase și chiar solide. Acizii solizi sunt foarte interesanți pentru studiu. Exemple de astfel de acizi:C2H204 și H3BO 3.
Concentrație
Concentrația este o valoare care determină compoziția cantitativă a oricărei soluții. De exemplu, chimiștii trebuie adesea să determine cât de mult acid sulfuric pur este în acidul diluat H2SO4. Pentru a face acest lucru, ei toarnă o cantitate mică de acid diluat într-un pahar, îl cântăresc și determină concentrația dintr-un tabel de densitate. Concentrația acizilor este strâns legată de densitate, adesea există sarcini de calcul pentru a determina concentrația, în care trebuie să determinați procentul de acid pur din soluție.
Clasificarea tuturor acizilor după numărul de atomi de H în formula lor chimică
Una dintre cele mai populare clasificări este împărțirea tuturor acizilor în acizi monobazici, dibazici și, în consecință, tribazici. Exemple de acizi monobazici: HNO3 (nitric), HCl (clorhidric), HF (fluorhidric) și alții. Acești acizi sunt numiți monobazici, deoarece în compoziția lor este prezent un singur atom de H. Există mulți astfel de acizi, este imposibil să ne amintim absolut pe toți. Trebuie doar să rețineți că acizii sunt clasificați și după numărul de atomi de H din compoziția lor. Acizii dibazici sunt definiți în mod similar. Exemple: H2SO4 (sulfuros), H2S (hidrogen sulfurat), H2CO3 (cărbune) și altele. Tribazic: H3PO4 (fosforic).
Clasificarea de bază a acizilor
Una dintre cele mai populare clasificări ale acizilor este împărțirea lor în acizi care conțin oxigen și acizi anoxici. Cum să ne amintim, fără a cunoaște formula chimică a unei substanțe, că este un acid care conține oxigen?
Toți acizii fără oxigen le lipsește elementul important O - oxigen, dar conțin H. Prin urmare, cuvântul „hidrogen” este întotdeauna atribuit numelui lor. HCl este acid clorhidric și H2S este hidrogen sulfurat.
Dar puteți scrie și o formulă cu numele de acizi acizi. De exemplu, dacă numărul de atomi O dintr-o substanță este 4 sau 3, atunci la nume se adaugă întotdeauna sufixul -n-, precum și terminația -aya-:
- H2SO4 - sulfuric (număr de atomi - 4);
- H2SiO3 - siliciu (număr de atomi - 3).
Dacă substanța are mai puțin de trei sau trei atomi de oxigen, atunci numele folosește sufixul -ist-:
- HNO2 - azotat;
- H2SO3 - sulfuros.
Proprietăți generale
Toți acizii au gust acru și adesea ușor metalic. Dar există și alte proprietăți similare pe care le vom lua în considerare acum.
Există substanțe numite indicatori. Indicatorii își schimbă culoarea, sau culoarea rămâne, dar nuanța sa se schimbă. Acest lucru se întâmplă atunci când indicatorii sunt afectați de o altă substanță, cum ar fi acizii.
Un exemplu de schimbare a culorii este un produs atât de familiar precum ceaiul șiacid de lamaie. Când lămâia este aruncată în ceai, ceaiul începe treptat să se lumineze vizibil. Acest lucru se datorează faptului că lămâia conține acid citric.
Există și alte exemple. Turnesolul, care într-un mediu neutru are o culoare liliac, devine roșu când se adaugă acid clorhidric.
Când acizii interacționează cu metale care se află în seria de tensiune până la hidrogen, se eliberează bule de gaz - H. Cu toate acestea, dacă un metal care se află în seria de tensiune după H este plasat într-o eprubetă cu acid, atunci nu va avea loc nicio reacție, nici un gaz nu va fi eliberat. Deci, cuprul, argintul, mercurul, platina și aurul nu vor reacționa cu acizii.
În acest articol, am trecut în revistă cei mai faimoși acizi chimici, precum și principalele proprietăți și diferențe ale acestora.
