Zincul (Zn) este un element chimic aparținând grupului de metale alcalino-pământoase. În tabelul periodic, Mendeleev este situat la numărul 30, ceea ce înseamnă că sarcina nucleului atomic, numărul de electroni și protoni este, de asemenea, 30. Zincul se află în grupa latura II a perioadei IV. După numărul grupului, puteți determina numărul de atomi care se află la nivelul său de valență sau de energie externă - respectiv, 2.
Zinc ca metal alcalin tipic
Zincul este un reprezentant tipic al metalelor, în stare normală are o culoare gri-albăstruie, se oxidează ușor în aer, dobândind o peliculă de oxid (ZnO) la suprafață.
Ca metal amfoter tipic, zincul interacționează cu oxigenul atmosferic: 2Zn+O2=2ZnO - fără temperatură, cu formarea unei pelicule de oxid. Când este încălzită, se formează o pulbere albă.
Oxidul însuși reacționează cu acizii formând sare și apă:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Cu soluții acide. Dacă zincul este de puritate obișnuită, atunci ecuația de reacție pentru HCl Zn este mai jos.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - ecuația reacției moleculare.
Zn (taxă 0)+ 2H (sarcină +) + 2Cl (sarcină -)=Zn (sarcină +2) + 2Cl (sarcină -) + 2H (sarcină 0) - ecuație completă a reacției ionice Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (ecuația reacției ionice abreviate).
Reacția zincului cu acidul clorhidric
Această ecuație de reacție HCl Zn aparține tipului redox. Acest lucru poate fi dovedit prin faptul că sarcina de Zn și H2 s-a schimbat în timpul reacției, s-a observat o manifestare calitativă a reacției și s-a observat prezența unui agent oxidant și a unui agent reducător.
În acest caz, H2 este un agent oxidant, deoarece s. despre. hidrogenul înainte de începerea reacției a fost „+”, iar după aceea a devenit „0”. A participat la procesul de reducere, donând 2 electroni.
Zn este un agent reducător, participă la oxidare, acceptând 2 electroni, crescând s.d. (stare de oxidare).
Aceasta este, de asemenea, o reacție de substituție. În timpul acesteia, au participat 2 substanțe, Zn simplu și complex - HCl. În urma reacției, s-au format 2 substanțe noi, precum și una simplă - H2 și un complex - ZnCl2. Deoarece Zn este situat în seria de activitate a metalelor înainte de H2, l-a îndepărtat de substanța care a reacționat cu el.
