Exemple de săruri: proprietăți chimice, obținere

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 05:39

Nici un singur proces în lume nu este posibil fără intervenția compușilor chimici, care, reacționând între ei, creează baza unor condiții favorabile. Toate elementele și substanțele din chimie sunt clasificate în funcție de structura și funcțiile pe care le îndeplinesc. Principalele sunt acizii și bazele. Când interacționează, se formează săruri solubile și insolubile.

Exemple de acizi, săruri

Un acid este o substanță complexă care conține unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu de acid în compoziția sa. O proprietate distinctivă a unor astfel de compuși este capacitatea de a înlocui hidrogenul cu un metal sau un ion pozitiv, ducând la formarea sării corespunzătoare. Aproape toți acizii, cu excepția unora (H₂SiO₃ - acid silicic), sunt solubili în apă și cei puternici, cum ar fi HCI (clorhidric), HNO₃ (azot), H₂SO₄ (sulfuric), complet se descompun în ioni. Și cele slabe (de exemplu, HNO₂ -azotat, H₂SO₃ - sulfuros) - parțial. pH-ul lor, care determină activitatea ionilor de hidrogen în soluție, este mai mic de 7.

Sarea este o substanță complexă, cel mai adesea constând dintr-un cation metalic și un anion al unui reziduu acid. De obicei se obține prin reacția acizilor și bazelor. Ca rezultat al acestei interacțiuni, apa este încă eliberată. Cationii de sare pot fi, de exemplu, cationi NH₄⁺. Ei, ca și acizii, se pot dizolva în apă cu diferite grade de solubilitate.

Exemple de săruri în chimie: CaCO₃ - carbonat de calciu, NaCl - clorură de sodiu, NH₄Cl - clorură de amoniu, K₂SO₄ – sulfat de potasiu și altele.

Clasificarea sărurilor

În funcție de cantitatea de substituție a cationilor de hidrogen, se disting următoarele categorii de săruri:

1. Mediu - săruri în care cationii de hidrogen sunt complet înlocuiți cu cationi metalici sau alți ioni. Astfel de exemple de săruri din chimie pot servi drept cele mai comune substanțe care sunt cele mai comune - KCl, K₃PO₄.
2. Acide - substanțe în care cationii de hidrogen nu sunt complet înlocuiți cu alți ioni. Exemple sunt bicarbonatul de sodiu (NaHCO₃₎ și hidrogen ortofosfat de potasiu (K₂HPO₄).
3. Basic - săruri în care reziduurile acide nu sunt complet înlocuite cu o grupare hidroxo cu exces de bază sau lipsă de acid. Aceste substanțe includ MgOHCI.
4. Săruri complexe: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

În funcție de cantitatea de cationi și anioni prezenți în compoziția sării, se disting:

1. Simple - săruri care conțin un tip de cation și anion. Exemple de sare: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Dublu - săruri care constau dintr-o pereche de tipuri de ioni încărcați pozitiv. Acestea includ sulfat de aluminiu-potasiu.
3. Mixte - săruri în care există două tipuri de anioni. Exemple de săruri: Ca(OCl)Cl.

Obținerea sărurilor

Aceste substanțe se obțin în principal prin reacția unui alcalin cu un acid, rezultând apă: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Când interacționează oxizii acizi și bazici, se formează și săruri: CaO + SO₃=CaSO_4.

Se obțin și prin reacția unui acid și a unui metal care stă înaintea hidrogenului în seria electrochimică a tensiunilor. De regulă, aceasta este însoțită de evoluția gazelor: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Când bazele (acizii) interacționează cu oxizii acizi (bazici), se formează sărurile corespunzătoare: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reacții de bază ale sărurilor

Când o sare și un acid interacționează, se obține o altă sare și un nou acid (condiția pentru o astfel de reacție este ca rezultatul să fie eliberat un precipitat sau un gaz): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Când reacționează două săruri solubile diferite, ele obțin: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Unele săruri care sunt slab solubile în apă au capacitatea de a se descompune în produșii de reacție corespunzători atunci când sunt încălzite: CaCO₃=CaO + CO_2.

Unele săruri pot suferi hidroliză: reversibil (dacă este o sare a unei baze tare și a unui acid slab (CaCO₃) sau a unui acid tare și a unei baze slabe (CuCl ₂)) și ireversibil (sare a unui acid slab și a unei baze slabe (Ag₂S)). Sărurile bazelor tari și ale acizilor tari (KCl) nu se hidrolizează.

De asemenea, se pot disocia în ioni: parțial sau complet, în funcție de compoziție.