Sulfatul de mangan (II) sau sulfatul de mangan este o sare anorganică a acidului sulfuric și a manganului, care are o stare de oxidare de 2+. Se mai numește uneori și sulfat de mangan. Formula chimică a sulfatului de mangan este MnSO4. În natură, apare sub formă de hidrați cristalini în unele minerale: smikit (monohidrat), ilezit (tetrahidrat), jococuit (pentahidrat), mallardit (heptahidrat).
Primire
Obțineți această sare dizolvând oxidul de mangan (II) sau carbonatul de mangan în acid sulfuric.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Oxidul de mangan este o materie primă destul de comună, așa că aproape tot sulfatul de mangan este obținut în acest fel.
Se poate obține prin levigarea minereului redus cu sulfat de amoniu. Este, de asemenea, un produs secundar al prelucrării minereurilor de carbonat de mangan.
Proprietăți fizice
Sulfatul de mangan este o pulbere cristalină incoloră. Soluțiile sale au o nuanță ușor roz, datorită formării unui complex acvatic cu mangan [Mn(Н2O)6] 2+ . Usor solubil in apa, foarte putin in alcooli si etilenglicol. Solubilitatea maximă este atinsă la 25 °C. Punct de topire - 700 °C, la 850 °C se descompune în oxizi de sulf și mangan. Densitatea cristalelor la 20 °C este de 3,25 g/cm3. Este un paramagnet, adică magnetizat într-un câmp magnetic extern.
Poate absorbi apa pentru a forma hidrați cristalini cu 1, 4, 5 sau 7 molecule de apă. Acești hidrați cristalini sunt de culoare roz și au proprietăți fizice ușor diferite față de sulfatul de mangan anhidru. Fiecare dintre ele are propriul său interval de temperatură în care va fi cel mai stabil: monohidrat - doar peste 200 °C, tetrahidrat - la 30-40 °C, pentahidrat - 9-25 °C, heptahidrat - doar sub 9 °C. Aproape toți acești hidrați cristalini se erodează în aer (pierd apă și se descompun), cu excepția tetrahidratului.
Proprietăți chimice
Deoarece manganul din această sare are cea mai scăzută stare de oxidare (+2), această sare poate fi un agent reducător și poate interacționa cu agenți oxidanți puternici:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NU3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reacționează cu alcalii, cu precipitații:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Mananul metalic poate fi obținut prin electroliza unei soluții de sulfat de mangan:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Aplicație
În producția chimică, această sare este folosită pentru a obține mangan pur și ceilalți compuși ai săi. De asemenea, este folosit ca reactiv analitic. În industria alimentară și farmaceutică, este un supliment alimentar (atât pentru oameni, cât și pentru animale). Este, de asemenea, un catalizator în sinteza organică. Date tehnice detaliate despre această substanță sunt disponibile în diferite GOST-uri. Sulfatul de mangan este folosit în industria textilă ca componentă a coloranților pentru țesături și porțelan.
Utilizarea principală a sulfatului de mangan este îngrășământul. Manganul și sulful sunt elemente importante pentru creșterea plantelor, iar în acest compus sunt într-o formă foarte accesibilă pentru acestea, deoarece sulfatul de mangan este foarte solubil în apă.
Mai multe despre utilizarea îngrășământului
Acest îngrășământ poate fi aplicat pe aproape toate plantele și pe orice sol. Solurile nisipoase și forestiere au nevoie cu siguranță de utilizarea acestui îngrășământ. Cu grijă, merită să creșteți concentrația de mangan pe cernoziomuri pentru a preveni o supraabundență a acestui element. Acest lucru poate duce la intoxicația plantelor și la apariția de pete pe marginile frunzelor. Dar trebuie avut în vedere faptul că aciditatea solului afectează viteza de dizolvare a sării: înîn solurile acide, sulfatul de mangan se dizolvă mai lent, ceea ce înseamnă că este absorbit mai lent de plante. Prin urmare, înainte de aplicarea îngrășământului, este de dorit să se dezoxideze solul cu calcar.
Vitriolul de mangan crește calitativ și cantitativ randamentul culturilor, deoarece manganul ajută la creșterea conținutului de clorofilă din plante. Odată cu deficiența sa, apar cloroză, fusarium, pete maro și rugina maro: frunzele tinere devin prea mici și pe ele apar pete, iar cele bătrâne devin palide și galbene între vene. Astfel de frunze mor rapid, motiv pentru care plantele întârzie creșterea și înflorirea. Unele culturi încetează să rodească cu totul.
De obicei, sulfatul de mangan se aplică împreună cu îngrășămintele cu azot, fosfor și potasiu. Crește capacitatea plantelor de a absorbi alți nutrienți esențiali: potasiu, azot și fosfor. De asemenea, crește conținutul de zahăr din culturi. Acest lucru este valabil mai ales pentru culturile de rădăcină, fructe de pădure și legume. Sucurile care se obțin din astfel de fructe au o aciditate scăzută. Toate acestea au un efect pozitiv asupra duratei de valabilitate a fructelor.
Acest îngrășământ are o altă proprietate utilă: nu este spălat de precipitații, rămânând astfel în sol mult timp. Acest lucru prelungește efectul îngrășământului. Când se utilizează în condiții de seră, se recomandă aplicarea îngrășământului sub formă de soluție cu o concentrație nu mai mare de 0,2%. Cel mai bine este să udați plantele fertilizate cu apă la o temperatură de 20-25 ° C, deoarece sarea se dizolvă cel mai bineexact în acest interval.
Siguranță
Sulfatul de mangan este o substanță toxică. Mai mult, atât anhidra, cât și hidratul său cristalin. Când este ingerată, provoacă otrăvire severă, care poate afecta grav sistemul nervos și digestiv, precum și creierul. Când vine în contact cu pielea, apar dermatite și eczeme, care sunt foarte greu de tratat.
Când lucrați cu această substanță, este necesar să acoperiți pielea expusă, asigurați-vă că purtați mănuși de cauciuc și un respirator. Camera trebuie să fie bine ventilată sau să aibă un sistem de ventilație, precum și verificată constant pentru concentrația maximă admisă de mangan în aer. Sulfatul de mangan trebuie păstrat numai în ambalaje sigilate.
