Când auzi cuvântul „sare”, prima asociere, desigur, este gătitul, fără de care orice fel de mâncare va părea fără gust. Dar aceasta nu este singura substanță care aparține clasei de substanțe chimice sărate. Puteți găsi exemple, compoziția și proprietățile chimice ale sărurilor în acest articol, precum și să aflați cum să compuneți corect numele oricăreia dintre ele. Înainte de a continua, să fim de acord, în acest articol vom lua în considerare doar sărurile medii anorganice (obținute prin reacția acizilor anorganici cu înlocuirea completă a hidrogenului).
Definiție și compoziție chimică
O definiție a sării este:
Acesta este un compus binar (adică format din două părți), care include ioni metalici și un reziduu acid. Adică, aceasta este o substanță rezultată din reacția unui acid și a unui hidroxid (oxid) al oricărui metal
Există o altă definiție:
Acesta este un compus care este un produs al înlocuirii complete sau parțiale a ionilor de hidrogen ai unui acidioni metalici (potriviți pentru medii, bazici și acizi)
Ambele definiții sunt corecte, dar nu reflectă esența procesului de producere a sării.
Clasificarea sărurilor
Având în vedere diferiții reprezentanți ai clasei de săruri, puteți observa că aceștia sunt:
- Conțin oxigen (săruri ale acizilor sulfuric, azotic, silicic și alți acizi, al căror reziduu acid include oxigen și un alt nemetal).
- Fără oxigen, adică săruri formate în timpul reacției unui acid al cărui reziduu acid nu conține oxigen - clorhidric, bromhidric, hidrogen sulfurat și altele.
După numărul de hidrogeni substituiți:
- Monobazic: clorhidric, nitric, iodhidric și altele. Acidul conține un ion de hidrogen.
- Dibazic: Doi ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici în formarea unei sări. Exemple: sulfuric, sulfuros, hidrogen sulfurat și altele.
- Tribazic: în compoziția acidului, trei ioni de hidrogen sunt înlocuiți cu ioni metalici: fosforici.
Există și alte tipuri de clasificări după compoziție și proprietăți, dar nu le vom analiza, deoarece scopul articolului este ușor diferit.
Învățați să sunați corect
Orice substanță are un nume care este de înțeles doar pentru locuitorii unei anumite regiuni, este numită și banală. Sarea de masă este un exemplu de nume colocvial; conform nomenclaturii internaționale, va fi numită diferit. Dar într-o conversație, absolut orice persoană familiarizată cu nomenclatura numelor va înțelege fără probleme că vorbim despre o substanță cu formula chimică NaCl. Această sare esteun derivat al acidului clorhidric, iar sărurile sale se numesc cloruri, adică se numește clorură de sodiu. Trebuie doar să înveți numele sărurilor prezentate în tabelul de mai jos și apoi să adaugi numele metalului care a format sarea.
Dar este atât de ușor să-ți faci un nume dacă metalul are o valență constantă. Și acum luați în considerare sarea (un exemplu cu nume), care are un metal cu valență variabilă - FeCl3. Substanța se numește clorură ferică. Acesta este numele corect!
| Formula acidă | Nume acid | Rezidu de acid (formula) | Numele nomenclaturii | Exemplu și nume banal |
| HCl | sare | Cl- | clorura | NaCl (sare de masă, sare gemă) |
| HI | hidroiodic | I- | iodură | NaI |
| HF | hidrofluorura | F- | fluor | NaF |
| HBr | bromhidric | Br- | bromură | NaBr |
| H2SO3 | sulfuroase | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfuric | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | ipocloros | ClO- | hipoclorit | NaClO |
| HClO2 | clorura | ClO2- | clorit | NaClO2 |
| HClO3 | cloric | ClO3- | clorat | NaClO3 |
| HClO4 | acid cloric | ClO4- | perclorat | NaClO4 |
| H2CO3 | cărbune | CO32- | carbonat | CaCO3 (calcar, cretă, marmură) |
| HNO3 | azot | NU3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotat | NU2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforic | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silicate | Na2SiO3 (sticlă lichidă) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (permanganat de potasiu) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | cromat | CaCrO4 |
| H2S | hidrosulfuric | S- | sulfură | HgS(cinabru) |
Proprietăți chimice
Ca clasă, sărurile se caracterizează chimic prin faptul că pot interacționa cu alcalii, acizi, săruri și metale mai active:
1. Când interacționează cu alcalii în soluție, o condiție prealabilă pentru reacție este precipitarea uneia dintre substanțele rezultate.
2. Când interacționează cu acizii, reacția are loc dacă se formează un acid volatil, un acid insolubil sau o sare insolubilă. Exemple:
- Acizii volatili includ carbonici, deoarece se descompune cu ușurință în apă și dioxid de carbon: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Acid insolubil - silicic, format ca urmare a reacției silicatului cu un alt acid.
- Unul dintre semnele unei reacții chimice este precipitația. Care săruri precipită pot fi văzute în tabelul de solubilitate.
3. Interacțiunea sărurilor între ele are loc numai în cazul legării ionilor, adică una dintre sărurile formate precipită.
4. Pentru a determina dacă va avea loc o reacție între un metal și o sare, trebuie să vă referiți la tabelul de tensiuni ale metalului (uneori numit și seria de activități).
Numai metalele mai active (situate în stânga) pot înlocui metalul din sare. Un exemplu este reacția unui cui de fier cu vitriol albastru:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Așareacțiile sunt caracteristice majorității reprezentanților clasei de săruri. Dar există și reacții mai specifice în chimie, proprietățile individuale de reflectare ale sării, de exemplu, descompunerea la incandescență sau formarea de hidrați cristalini. Fiecare sare este individuală și neobișnuită în felul ei.
