Legătura covalentă nepolară se referă la legături chimice simple. Se formează prin partajarea perechilor de electroni. Există 2 tipuri de asociații covalente care diferă în mecanismul de formare. Luați în considerare formarea sa și aflați mai detaliat ce este o legătură nepolară în general. Cel mai adesea se formează în substanțe simple - nemetale, cu toate acestea, poate apărea și în compuși formați din diferiți atomi, cu condiția ca valorile electronegativității particulelor elementare să fie egale. De exemplu, substanța PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Să luăm în considerare modul în care se formează o legătură covalentă nepolară. Atomul de hidrogen are doar 1 electron, deci învelișul său de electroni nu este complet, îi lipsește încă 1. Atunci când interacționează, atomii de hidrogen încep să se apropie unul de celăl alt datorită forțelor de atracție a nucleelor și electronilor, în timp ce se suprapun parțial norilor de electroni. În cursul acesteia, se formează un dublet, care aparține simultan la două particule elementare. În locul în care norii de electroni se suprapun unul pe altul, există o creșteredensitatea electronică, care atrage nucleele atomilor spre sine, asigurând astfel conexiunea lor puternică într-o moleculă. O legătură covalentă nepolară este scrisă schematic după cum urmează:
N + N - N : N sau N - N.
Aici, un electron nepereche de la nivelul exterior este indicat printr-un punct, iar o pereche de electroni comună prin două puncte - : sau o liniuță.
Din cele de mai sus se poate observa că regiunea norilor de electroni suprapusi este situată simetric față de ambii atomi. În mod similar, se va forma o legătură covalentă nepolară atunci când apar molecule de substanțe simple care au un număr mai mare de electroni.
Deoarece această legătură este tipică pentru majoritatea nemetalelor, este posibil să se stabilească un model legat de proprietățile lor fizice. Substanțele cu o asociere covalentă nepolară pot fi solide (siliciu, sulf), gazoase (hidrogen, oxigen) și lichide (numai brom). Privind atent la ma
moleculare
sss de nemetale gazoase și lichide, este clar că odată cu creșterea Mr, punctele de topire și de fierbere cresc cel mai adesea. Acest lucru nu se întâmplă cu nemetale solide. Chestia este că astfel de substanțe simple au o structură atomo-cristalină, a cărei rezistență este dată de o legătură covalentă nepolară. Astfel, cu cât numărul unei astfel de legături este mai mare, cu atât conexiunea este mai dificilă, de exemplu, diamant și grafit.
Asocierea nepolară este de mare importanță în proceseactivitatea vitală a organismelor, deoarece este mult mai puternică și mai stabilă decât hidrogenul și ionul. Pentru a rupe astfel de legături, un animal sau o plantă trebuie să cheltuiască o cantitate mare de energie, astfel încât enzimele participă activ la mecanismul de distrugere.
Legătura covalentă nepolară este o legătură formată din atomi identici sau particule elementare diferite ale unui compus complex având valori egale de electronegativitate. În același timp, atomii împart în mod egal o pereche de electroni comună (dublet).
