În acest moment, știința cunoaște o sută cinci elemente chimice, sistematizate sub forma unui tabel periodic. Marea majoritate a acestora sunt clasificate drept metale, ceea ce presupune că aceste elemente au calități deosebite. Acestea sunt așa-numitele proprietăți metalice. Astfel de caracteristici includ, în primul rând, plasticitatea, conductivitatea termică și electrică crescută, capacitatea de a forma aliaje și un potențial scăzut de ionizare.
Proprietățile metalice ale unui element se datorează capacității atomilor săi, atunci când interacționează cu structurile atomice ale altor elemente, de a deplasa norii de electroni în direcția lor sau de a „ceda” electronii lor liberi. Cele mai active metale sunt cele care au energie de ionizare scăzută și electronegativitate. De asemenea, proprietățile metalice pronunțate sunt caracteristice elementelor care aucea mai mare rază atomică și cel mai mic număr posibil de electroni externi (de valență).
Pe măsură ce orbita de valență se umple, numărul de electroni din stratul exterior al structurii atomice crește, iar raza, în consecință, scade. În acest sens, atomii încep să lupte pentru atașarea electronilor liberi, și nu pentru întoarcerea lor. Proprietățile metalice ale unor astfel de elemente tind să scadă, iar proprietățile lor nemetalice tind să crească. În schimb, odată cu creșterea razei atomice, se remarcă o creștere a proprietăților metalice. Prin urmare, o trăsătură comună caracteristică tuturor metalelor este așa-numitele calități reducătoare - însăși capacitatea unui atom de a dona electroni liberi.
Cele mai izbitoare proprietăți metalice ale elementelor se manifestă în substanțele din prima, a doua grupă din principalele subgrupe ale tabelului periodic, precum și în metalele alcaline și alcalino-pământoase. Dar cele mai puternice proprietăți reducătoare se observă în franciu, iar în mediul acvatic - în litiu datorită unei energii mai mari de hidratare.
Numărul de elemente care prezintă proprietăți metalice într-o perioadă crește odată cu numărul perioadei. În tabelul periodic, metalele sunt separate de nemetale printr-o linie diagonală care merge de la bor la astatin. De-a lungul acestei linii de demarcație există elemente în care ambele calități se manifestă în mod egal. Astfel de substanțe includ siliciu, arsen, bor, germaniu, astatin, antimoniuși teluriu. Acest grup de elemente se numește metaloizi.
Fiecare perioadă se caracterizează prin prezența unui fel de „zonă de frontieră” în care se află elemente cu calități duale. În consecință, trecerea de la un metal pronunțat la un nemetal tipic este treptată, ceea ce se reflectă în tabelul periodic.
Proprietățile generale ale elementelor metalice (conductivitate electrică ridicată, conductivitate termică, maleabilitate, luciu caracteristic, plasticitate etc.) se datorează asemănării structurii lor interne, sau mai bine zis, prezenței unei rețele cristaline. Cu toate acestea, există multe calități (densitate, duritate, punct de topire) care conferă tuturor metalelor proprietăți fizice și chimice pur individuale. Aceste caracteristici depind de structura rețelei cristaline a fiecărui element anume.
