Azotul este poate cel mai comun element chimic din întregul sistem solar. Pentru a fi mai specific, azotul este al 4-lea cel mai abundent. Azotul este un gaz inert în natură.
Acest gaz este incolor, inodor și foarte greu de dizolvat în apă. Cu toate acestea, sărurile de nitrați tind să reacționeze foarte bine cu apa. Azotul are o densitate scăzută.
Azotul este un element uimitor. Există o presupunere că și-a luat numele din limba greacă veche, care înseamnă „fără viață, stricat” în traducere din ea. De ce o atitudine atât de negativă față de azot? La urma urmei, știm că face parte din proteine, iar respirația fără ea este aproape imposibilă. Azotul joacă un rol important în natură. Dar în atmosferă acest gaz este inert. Dacă este luat așa cum este în forma sa originală, atunci sunt posibile multe efecte secundare. Victima poate chiar să moară prin sufocare. La urma urmei, azotul este numit lipsit de viață deoarece nu sprijină arderea sau respirația.
În condiții normale, un astfel de gaz reacționează numai cu litiul, formând un compus precum nitrura de litiu Li3N. După cum putem vedea, gradul de oxidare a azotului în astfel deconexiunea este -3. Desigur, azotul reacționează și cu alte metale și substanțe, dar numai atunci când este încălzit sau când se utilizează diferiți catalizatori. Apropo, -3 este cea mai scăzută stare de oxidare a azotului, deoarece sunt necesari doar 3 electroni pentru a umple complet nivelul de energie exterior.
Acest indicator are diferite semnificații. Fiecare stare de oxidare a azotului are propriul său compus. Este mai bine să vă amintiți doar astfel de conexiuni.
Deci, starea de oxidare -3 poate fi în nitruri. Starea de oxidare a azotului din amoniac este de asemenea -3, oricât de paradoxală ar suna. Amoniacul este un gaz incolor cu un miros foarte înțepător. Amintiți-vă de amoniac. De asemenea, conține amoniac NH3. Se produc chiar și medicamente care conțin amoniac. Sunt indicate în principal pentru leșin, amețeli, intoxicații severe cu alcool. Un miros înțepător aduce rapid simțurile victimei. Nu-i de mirare, pentru că este gata să facă orice, dacă numai acest „puturos” i-ar fi îndepărtat.
Rareori sunt stări de oxidare a azotului, cum ar fi -1 și -2. Primul se găsește în așa-numitele pernitrude, printre care N2H2 este de remarcat în special. Ultima stare de oxidare are loc în compusul NH2OH. O astfel de substanță complexă este o bază instabilă foarte slabă. Folosit în principal în sinteza organică.
Să trecem la cele mai în alte grade de oxidare a azotului, dintre care sunt și foarte multe. Starea de oxidare a azotului +1 are loc într-un compus cum ar fi gazul de râs (N2O). Cu o cantitate mică de astfel de gaz, practic nu se observă efecte secundare. Adesea este utilizat în doze mici pentru anestezie. Cu toate acestea, dacă acest gaz este inhalat suficient de mult, este posibilă moartea prin sufocare.
Starea de oxidare +2 se găsește în compusul NO. Starea de oxidare +3 este în oxid de N2O3. Starea de oxidare +4 este în oxid de NO2. Acest gaz are o nuanță maro-roșcată și un miros înțepător. Este un oxid acid.
+5 - cea mai mare stare de oxidare a azotului. Se găsește în acidul azotic și în toate sărurile de azotat.
