Orice modificare a stării materiei este asociată cu metamorfozele temperaturii, presiunii. O substanță poate fi reprezentată în următoarele stări de agregare: solid, lichid, gazos.
Rețineți că, pe măsură ce tranziția progresează, nu se observă nicio modificare în compoziția substanței. Trecerea unei substanțe de la starea lichidă la starea solidă este însoțită doar de o modificare a forțelor de interacțiune intermoleculară, aranjarea moleculelor. Transformarea de la o stare la alta se numește tranziție de fază.
Topit
Acest proces implică transformarea unui solid într-un lichid. Pentru implementarea sa, este necesară o temperatură crescută.
De exemplu, se poate observa o astfel de stare a materiei în natură. Fizica explică cu ușurință procesul de topire a fulgilor de zăpadă sub acțiunea razelor de primăvară. Micile cristale de gheață care fac parte din zăpadă, după încălzirea aerului la zero, încep să se prăbușească. Topirea are loc treptat. În primul rând, gheața absoarbe energia termică. Pe măsură ce temperatura se schimbă, are loc transformarea completă a gheții în apă lichidă.
Este însoțită de o creștere semnificativă a vitezei particulelor, a energiei termice, o creștereenergie internă.
După atingerea indicelui, numit punct de topire, are loc o rupere în structura solidului. Moleculele au mai multă libertate, „sar”, ocupând diferite poziții. Substanța topită are mai multă energie decât starea solidă.
Temperatura de întărire
Tranziția unei substanțe de la starea lichidă la starea solidă se realizează la o anumită valoare a temperaturii. Dacă căldura este îndepărtată din corp, atunci aceasta îngheață (cristalizează).
Temperatura de întărire este considerată una dintre cele mai importante caracteristici.
Cristalizare
Tranziția unei substanțe de la starea lichidă la starea solidă se numește cristalizare. Când transferul de căldură la lichid se oprește, temperatura scade la o anumită valoare. Tranziția de fază a unei substanțe de la starea lichidă la starea solidă în fizică se numește cristalizare. Când se consideră o substanță care nu conține impurități, punctul de topire corespunde indicelui de cristalizare.
Ambele procese au loc treptat. Procesul de cristalizare este însoțit de o scădere a energiei cinetice medii a moleculelor conținute în lichid. Forțele de atracție, datorită cărora particulele sunt ținute într-o ordine strictă, inerentă solidelor, cresc. După ce particulele capătă un aranjament ordonat, se va forma un cristal.
Starea de agregare este forma fizică a unei substanțe, prezentată într-un anumitgama de presiuni si temperaturi. Se caracterizează prin proprietăți cantitative care sunt modificate la intervale selectate:
- capacitatea unei substanțe de a schimba forma și volumul;
- absența (prezența) ordinului pe distanță lungă sau scurtă.
Procesul de cristalizare este asociat cu entropia, energia liberă, densitatea și alte cantități fizice.
Pe lângă forme lichide, solide, gazoase, se eliberează o altă stare de agregare - plasma. Gazele pot trece în el în cazul creșterii temperaturii la o presiune constantă.
Limitele dintre diferitele stări ale materiei nu sunt întotdeauna stricte. Fizica a confirmat existența unor corpuri amorfe capabile să mențină structura unui lichid cu o fluiditate redusă. Cristalele lichide au capacitatea de a polariza radiația electromagnetică care trece prin ele.
Concluzie
Pentru a descrie diverse stări din fizică, se folosește definiția unei faze termodinamice. Fenomenele critice sunt stări care descriu transformarea unei faze în alta. Corpurile solide se disting prin păstrarea poziției lor medii pe o perioadă lungă de timp. Vor face ușoare oscilații (cu o amplitudine minimă) în jurul poziției de echilibru. Cristalele au o anumită formă, care se va schimba atunci când intră în stare lichidă. Informațiile despre temperaturile de fierbere (topire) permit fizicienilor să folosească tranzițiile de la o stare de agregare la alta lascopuri practice.
