Cursul de chimie școlară este un ghid introductiv la o știință complexă. Încă de la început, elevii încearcă să înțeleagă cum să rezolve probleme de calcul. Lasă că în primele etape au aplicații practice reduse, dar dacă un elev a învățat, de exemplu, cum să găsească masa de substanțe care au reacționat, atunci el poate pretinde realizări serioase.
Să luăm în considerare un exemplu simplu de problemă, pe baza căruia putem învăța să rezolvăm altele mai complexe. Să presupunem că ai nevoie de 11,2 litri pentru a arde complet monoxidul de carbon (II). Câte grame de CO2 ai luat?
1. Scrieți ecuația reacției.
CO + O2=CO2
2. Egalizare pentru oxigen. Există o regulă care în majoritatea cazurilor te poate ajuta. Începeți să setați coeficienții din acea substanță, al căror număr de atomi este impar. În acest caz, este oxigenul din molecula de CO. Îi punem un coeficient 2. Deoarece s-au format doi atomi de carbon în stânga și unul în dreapta, punem 2 în fața CO2. Astfel, obținem:
2CO + O2=2CO2
După cum puteți vedea, există patru atomi de oxigen în partea stângă și în partea dreaptă. Carbonul este, de asemenea, în echilibru. Prin urmare, egalatdreapta.
3. Apoi, trebuie să găsiți cantitatea de O2. Determinarea greutății moleculare pentru școlari este prea greoaie și greu de reținut, așa că vom folosi o altă metodă. Amintiți-vă că există un volum molar, care este egal cu 22,4 l / mol. Trebuie să aflați câți moli (n) au reacționat: n=V/V m. În cazul nostru, n=0,5 mol.
4. Acum să facem o proporție. Cantitatea de oxigen care a intrat în reacție este de două ori mai mică decât n (CO2). Aceasta rezultă din faptul că 0,5 mol/1=x mol/2. Un raport simplu de două cantități a ajutat la realizarea ecuației corecte. Când am găsit x=1, putem obține răspunsul la întrebarea cum să găsim masa.
5. Adevărat, pentru început, va trebui să vă amintiți încă o formulă: m \u003d Mn. Ultima variabilă a fost găsită, dar ce să faci cu M? Masa molară este o valoare determinată experimental în raport cu hidrogenul. Ea este notă cu litera M. Acum știm că m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Deci am primit răspunsul. După cum puteți vedea, nu este nimic complicat.
Această sarcină este destul de ușoară în comparație cu multe altele. Cu toate acestea, principalul lucru este să înțelegeți cum să găsiți masa. Imaginează-ți o moleculă dintr-o anumită substanță. Se știe de mult că o mol este formată din 610^23 de molecule. În același timp, în sistemul periodic există o masă stabilită a unui element la 1 mol. Uneori trebuie să calculați masa molară a unei substanțe. Să presupunem că M(H20)=18 grame/mol. Adică, o moleculă de hidrogen are M=1 gram/mol. Dar apa conține doi atomi de H. De asemenea, nu uitațidespre prezența oxigenului, care ne oferă încă 16 grame. Rezumând, obținem 18 grame/mol.
Calculul teoretic al masei va avea ulterior aplicații practice. Mai ales pentru studenții care așteaptă un atelier de chimie. Nu vă fie frică de acest cuvânt dacă studiați la o școală non-core. Dar dacă chimia este materia ta de bază, este mai bine să nu rulezi conceptele de bază. Deci, acum știi cum să găsești masa. Amintiți-vă că în chimie este foarte important să fii o persoană consecventă și atentă, care nu numai că cunoaște niște algoritmi, dar știe și să-i aplice.
