Masele moleculelor, ca și masele atomilor, sunt foarte mici. Prin urmare, pentru calculul lor, se folosește o comparație cu o unitate de masă atomică. Greutatea moleculară relativă a unui compus este o mărime fizică care este egală cu raportul dintre masa unei molecule de compus și 1/12 dintr-un atom de carbon. Acest indicator indică de câte ori greutatea întregii molecule depășește 1/12 din greutatea unei particule elementare de carbon și, ca orice valoare relativă, nu are dimensiune și este notat cu simbolul Mr.
Mr(compuși)=m(molecule compuse) / 1/12 m(C). Cu toate acestea, în practică, se utilizează o schemă diferită pentru calcularea acestei valori. În conformitate cu aceasta, greutatea moleculară relativă este egală cu valoarea totală a maselor atomice relative (Ar) ale tuturor elementelor chimice care formează un compus dat, ținând cont de numărul de particule elementare ale fiecărui element, adică. schematic poate fi scris astfel:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Pentru a determina corect această valoare, trebuie să:
- cunoașteți formula chimică a unei substanțe;
- determină corect Ar în tabelul lui D. I. Mendeleev (deci, dacă numărul de după virgulă este egal sau mai mare de 5, atunci se adaugă unul când se rotunjește la un număr întreg: de exemplu, Ar (Li)=6, 941, pentru calcul utilizați un număr întreg care este 7, iar dacă numărul este mai mic decât 5, lăsați-l așa cum este: Ar (K)=39, 098, adică luați 39).
- la calcularea domnului, nu uitați să țineți cont de numărul de atomi, adică. indicii elementelor din formula de unire.
Greutatea moleculară relativă, a cărei formulă este prezentată schematic mai sus, se aplică compușilor complecși. Deoarece pentru a calcula această valoare pentru o substanță simplă, este suficient să determinați numai masa atomică relativă conform tabelului periodic și, dacă este necesar, să înmulțiți cu numărul de particule elementare. De exemplu: Mr(P)=Ar (P)=31 și Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Să luăm în considerare un alt exemplu și să aflăm care este greutatea moleculară relativă a apei - o substanță complexă. Formula empirică a acestei substanțe este H2O, adică. este format din 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Prin urmare, intrarea soluției arată astfel:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Poate fi prescurtat, omițând expresia literală. Această cifră arată că Mr este de 18 ori mai mare decât 1/12 din masa unei particule elementare de carbon. În mod similar, se determină greutatea moleculară relativă a oricărui compus chimic, cu condiția ca formula sa empirică să fie cunoscută. Dar, de asemenea, folosind această valoare, este posibilă restabilirea compoziției calitative și cantitative a substanțelor necunoscute, stabilirea conținutului de nuclizi individuali. În practică, metode fizice și chimice sunt utilizate pentru a determina Mr a unei substanțe, cum ar fi distilare, spectrometrie de masă, cromatografia în gaz etc. Pentru a determina acest indicator pentru polimeri, se folosesc metode bazate pe proprietățile coligative ale soluțiilor (acestea determină numărul de legături duble, grupa funcțională, vâscozitatea, capacitatea de a împrăștia lumina).
Astfel, greutatea moleculară relativă este caracteristică fiecărei substanțe și va fi individuală pentru aceasta. Această valoare este determinată atât pentru compuși simpli, cât și complecși, anorganici și organici. Performanța sa este deosebit de importantă în studiul și sinteza polimerilor, ale căror proprietăți vor depinde de indicele de greutate moleculară.
