Să vorbim despre ce este OVR în sinteza anorganică și organică.
Definiția procesului
Reacțiile redox sunt procese care vor schimba starea de oxidare a două sau mai multe elemente chimice în substanțe complexe sau simple.
Ce este oxidarea
Oxidarea este o reacție chimică în care un atom sau un anumit ion renunță la electroni, scăzând în același timp starea sa de oxidare inițială. Acest proces este tipic pentru metale.
Ce este recuperarea
În procesul de reducere se înțelege o transformare chimică, în urma căreia starea de oxidare a unui ion sau a unei substanțe simple va scădea, în timp ce se adaugă electroni. Această reacție este tipică pentru nemetale și reziduurile acide.
Caracteristica agentului reducător
Având în vedere întrebarea ce este OVR, nu se poate ignora un astfel de concept ca „reductor”.
Înseamnă o moleculă neutră sau un ion încărcat, care, ca rezultat al interacțiunii chimice, va da altuiaun electron la un ion sau un atom, în timp ce îi crește starea de oxidare.
Determinarea agentului de oxidare
Când discutăm despre ce este OVR, este, de asemenea, important să menționăm un astfel de termen precum „oxidant”. Se obișnuiește să se înțeleagă astfel de ioni sau atomi neutri care, în timpul interacțiunii chimice, vor accepta electroni negativi de la alți atomi sau particule neutre. În același timp, starea sa de oxidare inițială va scădea.
Tipuri de OVR
Când discutăm despre ce este OVR, este necesar să rețineți acele varietăți ale acestor procese care sunt cel mai adesea considerate în sinteza anorganică și organică.
Interacțiunile intermoleculare implică astfel de procese în care atomii atât ai agentului reducător, cât și ai agentului oxidant sunt localizați în diferite substanțe inițiale care interacționează. Un exemplu de acest tip de transformare este interacțiunea dintre oxidul de mangan (4) și soluția de acid clorhidric, care are ca rezultat formarea de clor gazos, clorură de mangan divalentă și, de asemenea, apă.
În procesul chimic luat în considerare, anionii de clor apar ca agent reducător, oxidându-se pe măsură ce interacționează. Cationul de mangan (cu o stare de oxidare de +4) prezintă abilități de oxidare în reacție, acceptând doi electroni, este redus.
Interacțiunea intramoleculară reprezintă astfel de transformări chimice, în cursul cărora atât atomii agentului reducător, cât și atomii agentului de oxidare sunt inițial o substanță de pornire, iar dupăCând conversia este finalizată, ei ajung în diverși produși de reacție.
Un exemplu de acest tip de reacție este descompunerea cloratului de potasiu. Când este încălzită, această substanță se va transforma în clorură de potasiu și oxigen. Proprietățile oxidante vor fi caracteristice anionului clorat, care, acceptând cinci electroni în reacție, se va reduce, transformându-se în clorură.
În acest caz, anionul de oxigen va prezenta proprietăți reducătoare, oxidându-se la oxigen molecular. Deci, ce este OVR în acest caz? Acesta este procesul de transfer de electroni între ioni, care are ca rezultat formarea a doi produși de reacție.
De asemenea, acest tip de transformări chimice care apar odată cu modificarea stărilor de oxidare a elementelor inițial în aceeași formulă include procesul de descompunere a nitritului de amoniu. Azotul aflat în cationul de amoniu, având o stare de oxidare de -3, cedează șase electroni în timpul procesului și este oxidat la azot molecular. Iar azotul care face parte din nitrit acceptă șase electroni, fiind în același timp un agent reducător, iar în timpul reacției este oxidat.
Ce este OVR în chimie? Definiția discutată mai sus indică faptul că acestea sunt transformări asociate cu modificări ale stărilor de oxidare a mai multor elemente.
Auto-oxidarea și reducerea (disproporția) implică astfel de procese, în timpul cărora un atom inițial acționează ca agent reducător și agent oxidant, care își va crește și, simultan, va scădea starea de oxidare după finalizarea interacțiunii. Gândindu-mă la asta,ce este OVR în chimie, exemple de astfel de transformări pot fi găsite chiar și la un curs de chimie de liceu. Descompunerea sulfitului de potasiu la încălzire duce la formarea a două săruri ale acestui metal: sulfură și sulfat. Sulful cu o stare de oxidare de +4 prezintă atât proprietăți de reducere, cât și de oxidare, crescând și scăzând starea de oxidare.
Pentru a înțelege ce înseamnă OVR în chimie, să numim un alt tip de astfel de transformări chimice. Contraproporționarea implică astfel de procese, în urma cărora atomii agentului reducător și ai agentului oxidant sunt în compoziția diferitelor componente inițiale, dar pe partea dreaptă formează un singur produs de reacție. De exemplu, când oxidul de sulf (4) interacționează cu hidrogenul sulfurat, se vor forma sulf și apă. Un ion de sulf cu o stare de oxidare de +4 va lua patru electroni, iar un ion de sulf cu o stare de oxidare de -2 va pierde doi electroni. Ca urmare, ambele se transformă într-o substanță simplă, în care starea de oxidare este zero.
Concluzie
Având în vedere întrebarea ce este OVR în chimie, observăm că acestea sunt numeroase transformări datorită cărora organismele vii funcționează, au loc diverse procese și fenomene naturale. Pentru a aranja coeficienții în astfel de ecuații, trebuie să întocmiți o balanță electronică.
