Formula metilaminei în chimie este considerată aproape primitivă. Cu toate acestea, pentru simplii muritori, numai numele acestui compus este înfricoșător, ca să nu mai vorbim de faptul că nu se știe nimic despre structură sau formulă. Mulți nu știu despre mirosul specific al acestui compus sau despre gama sa surprinzător de largă de aplicații în diverse industrii. Acest lucru este destul de evident, pentru că este imposibil să știi totul și acesta este un fapt. Dar nu este interesant să descoperi ceva necunoscut anterior?
Ce este metilamina?
Metilamina este un compus organic cu formula CH3NH2. Este unul dintre derivații amoniacului, aparține substanțelor organice alifatice. Este clasificat ca un compus extrem de inflamabil, deoarece acest gaz se amestecă ușor cu aerul, formând amestecuri explozive. Structura acestei substanțe este prezentată în figura de mai jos.
Din denumire este evident că această substanță aparține unei clase de compuși organici precum aminele (și anume, aminele primare) și este cel mai simplu reprezentant al ei.
În condiții normale, metilamina este un gaz (așa cum sa menționat anterior), incolor, dar cu un miros distinct de amoniac.
Inhalarea acestei substanțe este plină de iritații severe ale pielii, ochilor, căilor respiratorii superioare. Poate avea un efect negativ asupra rinichilor și ficatului corpului. Iar inhalarea sa duce la excitarea și deprimarea ulterioară a sistemului nervos central. Posibil deces din cauza stopului respirator.
Metode pentru sinteza metilaminei
Una dintre metodele industriale de producere a metilaminei se bazează pe reacția metanolului cu amoniacul. Condițiile pentru această interacțiune chimică sunt temperatura ridicată (370-430 °C), precum și o presiune de 20-30 bar.
Reacția se desfășoară în fază gazoasă, dar pe un catalizator eterogen pe bază de zeolit.
Atunci când este amestecat cu metilamină, se formează substanțe secundare precum dimetilamina și trimetilamina. Prin urmare, această metodă de preparare necesită purificarea metilaminei (de exemplu, prin distilare repetată).
O altă modalitate de a obține metilamină este de a efectua reacția formolului cu clorură de amoniu atunci când este încălzită. Dar aceasta nu este ultima sinteza posibila a acestei amine!
De asemenea, este cunoscută o metodă de producere a metilaminei prin rearanjarea acetamidei conform Hoffmann. Figura de mai jos arată ecuația pentru această reacție.
Proprietăți chimice ale metilaminei
Cum să te familiarizezi cu un nou compus chimic? Mai întâi trebuie să aflați care este numele său, caracteristicile structurii. Atunci importantpentru a înțelege cum poate fi obținută, așa că au fost descrise mai întâi metodele de obținere a metilaminei. Și acum trebuie să-i studiem proprietățile chimice.
Acest compus organic are toate proprietățile tipice ale aminelor primare, deoarece este reprezentantul standard al acestei clase.
Arderea metilaminei corespunde ecuației: 4CH3NH2+9O2=4CO 2+10H2O+2N2
Dacă apa sau acidul mineral acționează ca o substanță care reacționează cu metilamina, atunci se formează hidroxid de metilamoniu sau, respectiv, o sare cristalină.
Datele de reacție sunt afișate în figura de mai jos.
Dacă comparăm metilamina cu anilina sau amoniacul, putem concluziona că metilamina prezintă proprietăți de bază mai puternice. Acest lucru se datorează faptului că atomul de azot din compoziția moleculelor de metilamină este mai electronegativ.
Dacă NaOCl acționează ca o substanță care reacționează cu metilamina, atunci are loc clorurarea - înlocuirea unui atom de hidrogen din grupa amino cu un atom de clor. Ca și alte amine primare, metilamina formează un alcool când reacţionează cu acid azotos (HNO2).
Condiții de utilizare și depozitare a metilaminei
CH3NH2 are o gamă foarte largă de aplicații. Este utilizat pentru sinteza coloranților, a produselor farmaceutice (de exemplu, neofilină, teofilină, promedol), pesticide, erbicide, insecticide (sevin, shradan), fungicide,sterilizatoare de teren în industria rurală și, de asemenea, aplicate în medicina veterinară.
Metilamina este, de asemenea, utilizată la fabricarea de explozivi puternici (cum ar fi, de exemplu, tetril), diverse materiale foto (metol), solvenți (de exemplu, DMF, dimetilacetamidă), acceleratori de vulcanizare, inhibitori de coroziune, taninuri, combustibili pentru rachete (N, N-dimetilhidrazină).
Metilamina apare, de asemenea, în mod natural, ca o excreție minoră în peștii osoși.
Acest compus este cel mai frecvent utilizat ca soluție de 40% în apă, metanol, etanol sau tetrahidrofuran.
Pentru a utiliza metilamina în producție sau în procesul de fabricare a ceva, trebuie să o depozitați în mod corespunzător.
Condiții optime de depozitare: în formă lichefiată în volum de 10-250 m3, în rezervoare cilindrice amplasate orizontal la temperatura camerei, dar ferite de lumina soarelui, în locuri inaccesibile pentru copii și animale.
Desigur, atunci când lucrați cu metilamină, ca și cu orice alt produs chimic, trebuie să folosiți îmbrăcăminte specială, mănuși și ochelari de protecție pentru protecția personală. O atenție deosebită trebuie acordată protecției membranelor mucoase și a organelor respiratorii.
