În toamna anului 1910, Ernst Rutherford, copleșit de gânduri, a încercat dureros să înțeleagă structura internă a atomului. Experimentele sale privind împrăștierea particulelor alfa de către diferite substanțe au demonstrat în mod convingător că în interiorul atomului există un corp masiv, neexplorat până acum. În 1912, Rutherford l-a numit nucleu atomic. Mii de întrebări se învârteau în capul omului de știință. Ce încărcătură are acest corp necunoscut? Câți electroni sunt necesari pentru a-i da greutate?
În mai 1911, Rutherford publică un articol despre structura atomului, care este precedat de o avertizare foarte semnificativă că stabilitatea structurii atomice depinde probabil de subtilitățile structurii interne a atomului și de mișcare. de particule încărcate, care sunt componenta sa structurală importantă. Așa s-a născut configurația electronică - modelul atomic nuclear-electronic. Acest model a fost destinat să joace un rol neprețuit în fizica nucleară.
Electronicconfigurația este ordinea în care electronii sunt distribuiți pe orbite atomice. Datorită minții iscoditoare și perseverenței lui Ernst Rutherford, care a reușit să-și apere ideea, știința s-a îmbogățit cu noi cunoștințe, a căror valoare nu poate fi supraestimată.
Configurația electronică a atomului este următoarea. În centrul întregii structuri se află nucleul, care constă dintr-un număr diferit de neutroni și protoni pentru fiecare substanță. Ce cauzează încărcarea pozitivă a nucleului. Electronii se mișcă în jurul lui de-a lungul orbitelor concentrice corespunzătoare - particule elementare încărcate negativ. Aceste orbite atomice mai sunt numite și cochilii. Orbita exterioară a unui atom se numește orbita de valență. Și numărul de electroni de pe el este valență.
Fiecare configurație electronică a elementelor diferă prin numărul de electroni pe care îi conține. De exemplu, un atom din cea mai simplă substanță din univers - hidrogenul - conține un singur electron, un atom de oxigen - opt, iar configurația electronică a fierului are douăzeci și șase de electroni.
Dar valoarea determinantă în modelul electronic al atomului nu este deloc numărul de electroni, ci ceea ce îi ține împreună și face ca întregul sistem să funcționeze corect - nucleul și compoziția lui. Este miezul care conferă substanței calitățile și caracteristicile sale individuale. Electronii părăsesc uneori modelul atomic, iar apoi atomul capătă o sarcină pozitivă (datorită sarcinii nucleului). În acest caz, substanța nu își schimbă proprietățile. Dar dacă modificați compoziția nucleului, atunci va fi o substanță complet diferită, cu calități diferite. Nu este ușor să faci asta, dar este totuși posibil.
Deoarece configurația electronică este imposibilă fără elementul său structural principal - nucleul atomic, ar trebui să i se acorde o atenție deosebită. Acest element central al modelului atomic formează proprietățile și caracteristicile individuale ale oricărei substanțe chimice. Protonii, care, de fapt, dau nucleului o sarcină pozitivă, sunt de 1840 de ori mai grei decât orice electron. Dar forța sarcinii unui proton este egală cu o valoare similară a oricărui electron. Într-o stare de echilibru, numărul de protoni dintr-un atom este egal cu numărul de electroni. În acest caz, nucleul este un purtător de sarcină zero.
O altă particulă importantă a nucleului atomic se numește neutron. Acest element, care nu are încărcătură, a făcut posibilă reacția nucleară în lanț. Deci este pur și simplu imposibil să supraestimezi valoarea neutronului.
