Oxid nitric (I, II, III, IV, V): proprietăți, producție, aplicare

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-02 17:54

Introducere

Dacă te uiți îndeaproape la azotul din tabelul periodic al elementelor chimice al lui D. I. Mendeleev, vei observa că are o valență variabilă. Aceasta înseamnă că azotul formează simultan mai mulți compuși binari cu oxigenul. Unele dintre ele au fost descoperite recent, iar altele au fost studiate în larg. Există oxizi de azot instabili și stabili. Proprietățile chimice ale fiecăreia dintre aceste substanțe sunt complet diferite, astfel încât cel puțin cinci oxizi de azot trebuie luați în considerare atunci când le studiați. Este vorba despre ele și vor fi discutate în articolul de astăzi.

Oxid nitric (I)

Formulă - N_{2O. Uneori poate fi denumită oxonitrură de azot, protoxid de azot, protoxid de azot sau gaz râd.}

Proprietăți

În condiții normale, este un gaz incolor cu un miros dulceag. Poate fi dizolvat în apă, etanol, eter și acid sulfuric. Dacă oxidul gazos de azot monovalent este încălzit la temperatura camerei sub o presiune de 40 de atmosfere, atunci se îngroașă la un lichid incolor. Este un oxid care nu formează sare care se descompune atunci când este încălzit și se manifestă în reacții ca agent reducător.

Primire

Acest oxid se formează,când azotat de amoniu uscat este încălzit. O altă modalitate de a-l obține este descompunerea termică a unui amestec de „acid sulfamic + azot”.

Aplicație

Folosit ca anestezic pentru inhalare, industria alimentară cunoaște acest oxid ca aditiv E942. De asemenea, îmbunătățește performanța motoarelor cu ardere internă.

Oxid nitric (II)

Formula - NR. Apare sub denumirile de monoxid nitric, oxid nitric și radical nitrozil

Proprietăți

În condiții normale, este un gaz incolor care este slab solubil în apă. Este dificil de lichefiat, dar în stare solidă și lichidă, această substanță are o culoare albastră. Acest oxid poate fi oxidat de oxigenul atmosferic

Primire

Este destul de ușor de obținut, pentru asta trebuie să încălziți până la 1200-1300oC amestec de azot și oxigen. În condiții de laborator, se formează imediat în mai multe experimente:

• Reacția cuprului și a soluției de acid azotic 30%.
• Reacția clorurii ferice, nitritului de sodiu și acidului clorhidric.
• Reacția acizilor azotos și iodhidric.

Aplicație

Aceasta este una dintre substanțele din care se obține acidul azotic.

Oxid nitric (III)

Formula este N₂O_{3. Poate fi numită și anhidridă de azot și sesquioxid de azot.}

Proprietăți

În condiții normale, este un lichid care are un albastruculoare, iar în standard - gaz incolor. Oxidul pur există numai în stare solidă de agregare.

Primire

Produs prin interacțiunea dintre acid azotic 50% și oxid solid de arsenic trivalent (poate fi înlocuit și cu amidon).

Aplicație

Cu ajutorul acestei substanțe, acidul azot și sărurile sale se obțin în laboratoare.

Oxid nitric (IV)

Formula este NU_{2. Poate fi numit și dioxid de azot sau gaz brun.}

Proprietăți

Numele de familie corespunde uneia dintre proprietățile sale. La urma urmei, acest oxid are aspectul fie al unui gaz roșu-maro, fie al unui lichid gălbui. Are o activitate chimică ridicată.

Primire

Acest oxid este produs prin interacțiunea acidului azotic cu cuprul, precum și în timpul descompunerii termice a nitratului de plumb.

Aplicație

Produce acizi sulfuric și azotic, oxidează combustibilul lichid pentru rachete și explozivi mixți.

Oxid nitric (V)

Formulă - N₂O_{5. Poate fi găsit sub denumirile de pentoxid de dianitrogen, azotat de nitroil sau anhidridă nitrică.}

Proprietăți

Are aspectul unor cristale incolore și foarte volatile. Se pot topi la 32,3oC.

Primire

Acest oxid este format din mai multe reacții:

• Deshidratarea acidului azotic cu oxid de fosfor pentavalent.
• Trecerea clorului uscat peste nitrat de argint.
• Interacțiunea ozonului cu oxidul de azot tetravalent.

Aplicație

Din cauza instabilității sale extreme, nu este folosit în forma sa pură nicăieri.

Concluzie

Există nouă oxizi de azot în chimie, cei de mai sus sunt doar compuși clasici ai acestui element. Restul de patru sunt, după cum am menționat deja, substanțe instabile. Cu toate acestea, toate au o singură proprietate - toxicitate ridicată. Emisiile de oxizi de azot în atmosferă duc la o deteriorare a sănătății persoanelor care locuiesc în apropierea întreprinderilor chimice industriale. Simptomele otrăvirii cu oricare dintre aceste substanțe sunt edem pulmonar toxic, perturbarea sistemului nervos central și afectarea sângelui cauzată de legarea hemoglobinei. Prin urmare, oxizii de azot trebuie manipulați cu grijă și cu echipament de protecție folosit în majoritatea cazurilor.