Permanganatul de potasiu în latină se numește Kalii permanganas. În lume este doar permanganat de potasiu - sare de potasiu în reacția acidului permanganic. Desemnarea literei KMnO. În contact cu substanțele organice, formează o proteină - albuminată, în senzațiile organismului, această reacție se transmite printr-o senzație de arsură, tricotat, iritație locală, având în același timp efect de vindecare și proprietate de deodorant și antidot.
Permanganatul de potasiu se obține prin oxidarea electrochimică a compușilor de mangan sau prin modificarea proporțiilor acestora. Iată câteva reacții la permanganatul de potasiu, utilizat pe scară largă în industrie și farmacologie:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Aici, după cum putem vedea, manganul, oxidat, interacționează cu sărurile de clor și moleculele de potasiu. A doua reacție este utilizată pe scară largă în industrie, deoarece produce permanganat de potasiu în mod endotermic în timpul electrolizei concentratului.
Proprietățile fizice ale permanganatului de potasiu
În știință, acest compus este altfel numit permanganat de potasiu, care este un cristal granular de formă rombică și de culoare violet închis. Sub formă de cristale, permanganatul de potasiu se descompune la o temperatură de încălzire de 240 ° C și mai mult, formând o evoluție de oxigen. Acest lucru este demonstrat de următoarea reacție:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Densitatea substanței 2, 703 g/cm. cub, masa molară a permanganatului de potasiu este de 158,03 g / mol. Solubilitatea compusului în apă depinde de gradul de concentrare, precum și de temperatura apei (datele sunt prezentate în tabelul 1).
Tabelul 1. Solubilitatea permanganatului de potasiu la diferite temperaturi
| t reacții | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| g cristale/100g apă | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
În funcție de numărul de cristale adăugate în apa de diferite temperaturi, fiecare soluție va avea propria sa nuanță - de la un purpuriu slab, palid, la o concentrație scăzută, până la violet-violet - la una ridicată. Alți solvenți pentru cristalele de permanganat de potasiu sunt acetona, amoniacul și alcoolul metilic.
Proprietăți chimice ale permanganatului de potasiu
Substanța „permanganat de potasiu” este un agent oxidant destul de puternic. In functie de pH-ul mediului, actioneaza asupra diferitelor tipuri de substante, fiind redusa in ecuatie la compusi de mangan cu diverse stari de oxidare. De exemplu, într-un mediu acid - II, într-un mediu alcalin - până la VI, în mediu neutru, respectiv - până la IV.
La contactul cu concentratul de acid sulfuric, permanganatul de potasiu, ale cărui proprietăți chimice indică oxidare, provoacă o reacție explozivă și, atunci când este încălzit, eliberează oxigen - această metodă de extracție a O2 este utilizată pe scară largă în industrie.
Utilizarea permanganatului de potasiu
În producția modernă de laborator, permanganatul de potasiu este obișnuit în sinteza organică ca agent oxidant. Într-o soluție alcalină, este un detergent și degresant eficient. O utilizare populară și universală a unei soluții de 0,1% în medicină este în tratamentul arsurilor, clătirea, dezinfecția și îndepărtarea toxinelor. Unele farmacii nu eliberează această substanță, aceasta fiind clasificată ca explozivă prin ordin al Ministerului. Dar puteți obține permanganat de potasiu în magazinele de grădinărit, unde este vândut sub formă de îngrășământ.
