Acidul fosforic, proprietățile și aplicațiile sale fizice și chimice

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-02 17:54

Acid fosforic, a cărui formulă este H₃PO_{4,se mai numește și ortofosforic. Acest compus în condiții normale are o stare solidă de agregare. Cristalele mici din această substanță sunt incolore. Acidul este foarte solubil în apă, etanol și alți solvenți organici. În stare solidă și lichidă, moleculele unei substanțe date sunt asociate z}

dar din cauza legăturilor de hidrogen, motiv pentru care H3PO4 concentrat are o vâscozitate crescută. Punct de fierbere 42,3 C, iar când este încălzit la 213 C se transformă în acid pirofosforic H₄P₂O_7.

Acidul fosforic este un electrolit de rezistență medie și, deoarece este un acid tribazic, se disociază treptat în trei etape în soluții apoase.

Acidul ortofosforic se obține de obicei din sărurile sale conținute în mineralele fosfatice - apatit și fosforit, sub influența acidului sulfuric. De asemenea, prin hidratarea oxidului de fosfor (V) sau prin hidroliza unui compus anorganic -pentaclorură de fosfor.

Acidul fosforic reacționează cu baze, oxizi de metal, săruri, metale active și acizi tari. La interacțiunea cu hidroxizii, are loc o reacție de neutralizare, al cărei rezultat este formarea de sare și apă. Reacționând cu oxizii metalici, formează și sare și apă. La reacția cu sărurile, are loc o reacție de schimb, în care se obține o nouă sare și un acid. Interacțiunea acidului fosforic cu nitratul de argint (sare) este o reacție calitativă care face posibilă detectarea cu precizie a soluțiilor sale. Rezultatul este un precipitat galben - fosfat de argint (Ag₃PO_{4). Cu metale active, care stau în seria Beketov până la hidrogen, intră într-o reacție de substituție. Interacționând cu acizii puternici (percloric), prezintă o natură duală (amfoterică) și formează săruri complexe - fosforili. De asemenea, acest compus poate fi descompus termic în acid difosforic.}

Acidul fosforic, care este utilizat pe scară largă, este utilizat activ în multe industrii. De exemplu, în agricultură, în special în producția de îngrășăminte minerale care conțin fosfor. Astfel de îngrășăminte nu numai că pot crește productivitatea, dar pot avea și un efect pozitiv asupra compoziției microbiologice a solului, promovând reproducerea și dezvoltarea bacteriilor benefice, precum și creșterea rezistenței la iarnă a culturilor. În industria alimentară, acest acid este folosit ca aditiv alimentar E 338, care este conținut într-un miccantitate în marmeladă, sirop și băuturi carbogazoase. Din cauza conținutului de acizi ortofosforic și citric din băuturi, atunci când acestea sunt consumate în exces, apar carii. Această proprietate de a înmuia smalțul și dentina dinților a fost folosită de stomatologi. Astfel, acidul fosforic, continut intr-o pasta speciala, se aplica pe dinte inainte de umplerea acestuia si contribuie la demineralizarea tesuturilor acestuia. Această substanță este, de asemenea, utilizată pentru gravarea lemnului și crearea de vopsele și lacuri incombustibile și materiale de construcție (spumă fosfat incombustibilă, scânduri din lemn fosfor). Este utilizat în mod activ în lipirea cuprului, metalului feros, oțelului inoxidabil ca agent de curățare care îndepărtează diverși oxizi de pe suprafața metalului. Folosit și la detartrare, fabricarea detergenților și biologia moleculară.

Acidul fosforic a găsit o aplicație atât de activă și diversă datorită proprietăților sale fizice și chimice și producției relativ ieftine.