Să vorbim despre cum să determinăm natura oxidului. Să începem cu faptul că toate substanțele sunt de obicei împărțite în două grupe: simple și complexe. Elementele sunt împărțite în metale și nemetale. Compușii complecși sunt împărțiți în patru clase: baze, oxizi, săruri, acizi.
Definiție
Deoarece natura oxizilor depinde de compoziția lor, mai întâi să definim această clasă de substanțe anorganice. Oxizii sunt substanțe complexe care constau din două elemente. Particularitatea lor este că oxigenul se află întotdeauna în formulă ca al doilea (ultimul) element.
Cea mai comună opțiune este interacțiunea cu oxigenul unor substanțe simple (metale, nemetale). De exemplu, când magneziul reacţionează cu oxigenul, se formează oxid de magneziu, care prezintă proprietăţi de bază.
Nomenclatură
Natura oxizilor depinde de compoziția lor. Există anumite reguli după care astfel de substanțe sunt denumite.
Dacă oxidul este format din metale din subgrupele principale, valența nu este indicată. De exemplu, oxidul de calciu CaO. Dacă metalul unui subgrup similar, care are o valență variabilă, este primul din compus, atunci este în mod necesarindicat cu cifre romane. Așezat după numele conexiunii dintre paranteze. De exemplu, există oxizi de fier (2) și (3). Când compuneți formulele oxizilor, trebuie să ne amintim că suma stărilor de oxidare din acesta trebuie să fie egală cu zero.
Clasificare
Să luăm în considerare modul în care natura oxizilor depinde de gradul de oxidare. Metalele având o stare de oxidare de +1 și +2 formează oxizi bazici cu oxigenul. O caracteristică specifică a unor astfel de compuși este natura de bază a oxizilor. Astfel de compuși intră în interacțiune chimică cu oxizii care formează sare ai nemetalelor, formând săruri cu ei. În plus, oxizii bazici reacţionează cu acizii. Produsul interacțiunii depinde de cantitatea în care au fost luate substanțele inițiale.
Nemetalele, precum și metalele cu stări de oxidare de la +4 la +7, formează oxizi acizi cu oxigenul. Natura oxizilor sugerează interacțiunea cu baze (alcaline). Rezultatul interacțiunii depinde de cantitatea în care a fost luată alcalia inițială. Cu deficiența sa, se formează o sare acidă ca produs de reacție. De exemplu, în reacția monoxidului de carbon (4) cu hidroxidul de sodiu, se formează bicarbonat de sodiu (sare acidă).
În cazul interacțiunii unui oxid acid cu o cantitate în exces de alcali, produsul de reacție va fi o sare medie (carbonat de sodiu). Natura oxizilor acizi depinde de gradul de oxidare.
Sunt împărțiți în oxizi care formează sare (în care starea de oxidare a elementului este egală cu numărul grupului), precum și indiferențioxizi care nu pot forma săruri.
Oxizi amfoteri
Există și o natură amfoterică a proprietăților oxizilor. Esența sa constă în interacțiunea acestor compuși atât cu acizii, cât și cu alcalii. Ce oxizi prezintă proprietăți duble (amfoterice)? Acestea includ compuși binari ai metalelor cu o stare de oxidare de +3, precum și oxizi de beriliu, zinc.
Metode de obținere
Există diferite moduri de a obține oxizi. Cea mai comună opțiune este interacțiunea cu oxigenul substanțelor simple (metale, nemetale). De exemplu, când magneziul reacţionează cu oxigenul, se formează oxid de magneziu, care prezintă proprietăţi de bază.
În plus, oxizii pot fi obținuți și prin interacțiunea unor substanțe complexe cu oxigenul molecular. De exemplu, la arderea piritei (sulfura de fier 2), se pot obține simultan doi oxizi: sulf și fier.
O altă opțiune pentru obținerea oxizilor este reacția de descompunere a sărurilor acizilor care conțin oxigen. De exemplu, descompunerea carbonatului de calciu poate produce dioxid de carbon și oxid de calciu (var nestins).
Oxizii bazici și amfoteri se formează și în timpul descompunerii bazelor insolubile. De exemplu, când hidroxidul de fier (3) este calcinat, se formează oxid de fier (3), precum și vapori de apă.
Concluzie
Oxizii sunt o clasă de substanțe anorganice cu aplicații industriale largi. Sunt folosite în industria construcțiilor, industria farmaceutică, medicină.
În plus, oxizii amfoteri sunt adesea folosițiîn sinteza organică ca catalizatori (acceleratori ai proceselor chimice).
