Descoperirea electronului pentru a enusa oară a pus întrebarea oamenilor de știință din întreaga lume: care este structura internă a atomului? Desigur, este imposibil să vezi chiar și cu cel mai puternic microscop cum este aranjat totul acolo. Prin urmare, diferiți oameni de știință și-au oferit propriile versiuni ale structurii interne a atomului.
Astfel, J. Thompson a propus un model conform căruia atomul consta în întregime dintr-o substanță încărcată pozitiv, în interiorul căreia electronii încărcați negativ se mișcau constant. În paralel cu Thompson, F. Lenard, la începutul secolului al XX-lea, a sugerat că în interiorul atomului există un gol, de-a lungul căruia se mișcă particule neutre, constând din același număr de electroni și câteva elemente încărcate pozitiv. În lucrarea lui Lenard, aceste particule au fost numite dinamide.
Cu toate acestea, așa-numitul model planetar al atomului al lui Rutherford s-a dovedit a fi cel mai detaliat. O serie de experimente pe uraniu l-au făcut pe acest om de știință cu adevărat faimos.în urma căruia a fost formulat și explicat teoretic un astfel de fenomen precum radioactivitatea.
Gândindu-se devreme la faptul că modelul planetar al atomului este adevărata expresie a structurii acestui element, în prima sa cercetare științifică majoră, Rutherford a ajuns la concluzia că energia ascunsă în interiorul atomului este de câteva zeci de mii de ori mai mare decât energia moleculară. Din această concluzie, el a trecut la explicarea unor fenomene cosmice, afirmând, în special, că energia solară nu este altceva decât rezultatul unor reacții constante, inclusiv scindarea atomului.
Cel mai important pas către înțelegerea structurii atomului au fost celebrele experimente privind mișcarea particulelor alfa prin folie de aur: marea majoritate a acestor particule au trecut prin ea fără nicio modificare, dar elementele individuale s-au abătut brusc de la nivelul lor. traseu. Rutherford a sugerat că, în acest caz, aceste particule trec lângă elemente cu încărcare similară, ale căror dimensiuni sunt mult mai mici decât dimensiunea unui atom. Așa s-a născut celebrul model planetar al structurii atomului. A fost o mare realizare pentru om de știință.
Modelul planetar al atomului a fost propus chiar la începutul secolului al XX-lea de către J. Stoney, dar el l-a avut exclusiv de natură teoretică, în timp ce Rutherford a ajuns la el prin experimente, ale căror rezultate au fost publicate în 1911 în revista Philosophical.”
Continuând experimentele, Rutherford a ajuns la concluzia că cantitateaparticulele alfa corespund pe deplin numărului ordinal al elementului din tabelul periodic publicat recent de Mendeleev. În paralel cu aceasta, omul de știință danez Niels Bohr, creându-și teoria metalelor, a făcut o descoperire importantă cu privire la orbitele electronilor, care a devenit una dintre cele mai importante dovezi că modelul planetar al atomului era cel mai aproape de actualul structura acestei particule elementare. Opiniile oamenilor de știință au coincis.
Astfel, modelul planetar al atomului este o justificare teoretică a structurii acestei particule elementare, conform căreia în centrul atomului se află un nucleu cu protoni, a cărui sarcină are o valoare pozitivă, și neutroni neutri din punct de vedere electric, iar în jurul nucleului, la o distanță considerabilă de acesta, electronii încărcați negativ se mișcă pe orbite.
