Există diferite tipuri de legături chimice. Printre acestea sunt covalente, metalice, van der Waals, hidrogen și ionice. Să aflăm ce este o legătură ionică și care sunt proprietățile ei.
O legătură chimică, realizată prin tranziția unei perechi comune de electroni de la un atom, mai puțin electronegativ, la altul, mai electronegativ, este ceea ce este o legătură ionică. Exemple de compuși formați de acesta pot fi combinate printr-o caracteristică comună - conținutul de atomi cu electronegativitate puternică și atomi de metal din compus.
Un atom de metal renunță cu ușurință la un electron și devine un cation. Și un atom electronegativ, cum ar fi un atom de halogen, acceptă cu ușurință un electron, formând un ion încărcat negativ. Aceste particule încărcate - anioni și cationi - formează cea care poartă denumirea de „legătură ionică”. Exemple ale acesteia sunt clorura de sodiu, bromura de potasiu, iodura de litiu și alte halogenuri metalice (în principal alcaline).
Dar un compus nu poate fi format doar printr-o legătură ionică. Motivul pentru aceasta este forțele necompensate de atracție și repulsie. Prin urmare, merită să vorbim doar despre predominantlegătură ionică, în timp ce împreună cu aceasta există o altă legătură chimică. Acest lucru este extrem de important de știut.
Nu are proprietățile de direcționalitate și de saturație a legăturii ionice. Exemple de legături cu direcționalitate și saturație sunt legăturile covalente, donor-acceptor. Nesaturarea și nedirecționalitatea ionicului se manifestă deoarece atunci când se atașează ionii cu o încărcătură diferită, încărcarea nu este complet compensată. Alți ioni încărcați opus pot fi atașați și așa mai departe. de aceea în jurul ionului se află numărul maxim posibil de similare cu acesta, dar cu un semn diferit. Cu toate acestea, acest număr este limitat din cauza respingerii reciproce a ionilor cu aceeași sarcină. Echilibrul se realizează cu un anumit aranjament reciproc, care se caracterizează printr-un număr de coordonare. Acest indicator depinde de raportul razelor ionice. Substanțele cu o legătură ionică au adesea coordonarea unui cub sau a unui octaedru și sunt cristale.
Deci, un cristal de sare de masă - clorură de sodiu - are o rețea cubică. În ea, fiecare ion de clorură este asociat cu șase ioni de sodiu și fiecare ion de sodiu este asociat cu șase ioni de clorură.
În oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, se observă și legături ionice. Exemple de astfel de compuși: oxid de calciu, oxid de sodiu și alții. Ionii pot consta nu numai dintr-un atom, ci din mai mulți. În interiorul unui astfel de ion complex este diferit, iar între ionii înșiși există o legătură ionică. Exemple: săruri precum sulfatul de potasiu (aici potasiul este un cation, ionul sulfat este un anion).
De asemenea, trebuie remarcat faptul că proprietățile ionilorsubstanțele diferă mult de proprietățile atomilor și moleculelor acestor substanțe. Deci, de exemplu, ionii de clor, care fac parte din clorura de sodiu, sunt incolori și inodori și potriviți pentru alimente, în timp ce clorul molecular, un gaz galben-verzui cu miros înțepător, este o otravă. Și atomii de sodiu cu apa reacționează cu o explozie, în timp ce ionii se dizolvă liber.
