Conceptul de „element chimic” a fost folosit de multă vreme de oamenii de știință. Deci, în 1661, R. Boyle folosește această definiție pentru substanțele care, în opinia sa, nu mai pot fi descompuse în componente mai simple - corpusculi. Aceste particule nu se modifică în timpul reacțiilor chimice și pot avea dimensiuni și mase diferite.
Mai târziu, în 1789, Lavoisier a propus primul tabel, care includea 33 de solide simple. La începutul secolului al XIX-lea. J. D alton introduce ipoteza atomo-moleculară, pe baza căreia J. Berzelius determină ulterior masele atomice ale elementelor cunoscute atunci. În 1869 D. I. Mendeleev descoperă sistemul periodic (PS) și legea periodică. Totuși, interpretarea modernă a acestui concept s-a format mai târziu (după descoperirile lui G. Moseley și J. Chadwick). În lucrările lor, oamenii de știință au demonstrat că sarcina nucleului atomic este egală cu numărul (ordinal) corespunzător al elementului din PS lui D. I. Mendeleev. De exemplu: Be (beriliu), număr de serie - 4, sarcină nucleară - +4.
Datedescoperirile și lucrările științifice au ajutat la concluzia că un element chimic este un tip de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Prin urmare, numărul de protoni din ele este același. Acum sunt cunoscute 118 elemente. Dintre acestea, 89 se găsesc în natură, iar restul sunt obținute (sintetizate) de oamenii de știință. Este demn de remarcat faptul că Uniunea Internațională de Chimie (IUPAC) a recunoscut oficial doar 112 elemente.
Fiecare element chimic are un nume și un simbol, care (împreună cu numărul de serie și masa atomică relativă) sunt scrise în PS D. I. Mendeleev. Simbolurile cu care sunt scrise tipurile de atomi cu sarcină nucleară egală sunt primele litere ale denumirilor lor latine, de exemplu: oxigen (lat. oxigen) - O, carbon (lat. carbon) - C etc. Dacă numele mai multor elemente începe cu aceeași literă, atunci la abreviere se adaugă o altă literă, de exemplu: plumb (latină plumbum) - Pb. Aceste denumiri sunt internaționale. Noi tipuri supergrele de atomi cu aceeași sarcină nucleară care au fost descoperite în ultimii ani și care nu sunt recunoscuți oficial de IUPAC (numerele 113, 115-118) au denumiri temporare.
Un element chimic poate exista și sub forma unei substanțe simple. Rețineți că denumirile substanțelor simple pot să nu coincidă cu numele tipului de atomi cu aceeași sarcină nucleară. Deci, de exemplu, He (heliul) în natură există sub formă de gaz, a cărui moleculă este formată dintr-un atom. Fenomenul de alotropie poate apărea și atunci când un element poate exista sub forma mai multor substanțe simple (oxigen O2iar ozonul O3). Există şi fenomenul de polimorfism, adică existenţa mai multor varietăţi structurale (modificări). Un exemplu în acest sens este diamantul, grafitul.
De asemenea, în funcție de proprietățile lor, tipurile de atomi cu sarcină nucleară egală sunt împărțite în metale și nemetale. Astfel, elementul chimic metalic are o rețea cristalină specială și de cele mai multe ori renunță la electroni externi în reacțiile chimice, formând cationi, iar un nemetal atașează particule, formând anioni.
În cursul reacțiilor chimice, elementul se păstrează, deoarece. există doar o redistribuire a particulelor elementare pe învelișurile exterioare, în timp ce nucleele atomilor înșiși rămân neschimbate.
Se pare că un element chimic este o combinație de un anumit tip de atomi cu aceeași sarcină nucleară și numărul de protoni, care prezintă proprietăți caracteristice.
