În acest articol vom lua în considerare producția de hidrogen sulfurat din sulf. Să aruncăm o privire mai atentă asupra proprietăților fizice și chimice ale acestei substanțe.
Clădire
Pentru a analiza producția principală de hidrogen sulfurat, este necesar să se afle caracteristicile structurii acesteia. Compoziția acestei substanțe conține un atom de sulf și doi hidrogen. Sunt nemetale, astfel încât între elemente se formează legături polare covalente. Hidrogenul sulfurat are o structură unghiulară. Între sulf și hidrogen se formează un unghi de 92 de grade, care este puțin mai mic decât în apă.
Proprietăți fizice
Mirosul de hidrogen sulfurat, care amintește de ouăle putrezite, este familiar tuturor. În condiții normale, această substanță este în stare gazoasă. Este incolor, slab solubil în apă, otrăvitor. În medie, la 20 de grade Celsius, 2,4 volume de hidrogen sulfurat se vor dizolva în apă. Apa cu hidrogen sulfurat are proprietăți ușor acide, disocierea substanței are loc în etape. Hidrogenul sulfurat toxic este periculos chiar și în doze mici. Conținutul de aproximativ 0,1% hidrogen sulfurat în aer duce la paralizia centrului respirator cupierderea conștienței. De exemplu, legendarul naturalist Pliniu cel Bătrân a murit în secolul 79 î. Hr. tocmai din hidrogen sulfurat, care s-a format în timpul erupției Vezuviului.
Motivul efectului toxic al hidrogenului sulfurat este interacțiunea sa chimică cu hemoglobina din sânge. Fierul conținut în această proteină formează sulfură cu hidrogen sulfurat.
Concentrația maximă admisă de hidrogen sulfurat în aer este de 0,01 mg/l. Ca antidot, se folosește inhalarea de oxigen pur sau aer, care conține o cantitate mică de clor.
Lucrul cu hidrogen sulfurat necesită respectarea anumitor reguli de siguranță. Toate experimentele referitoare la această substanță gazoasă sunt efectuate în dispozitive și hote închise ermetic.
Metode pentru producerea hidrogenului sulfurat
Care este producția de hidrogen sulfurat în laborator? Cea mai comună opțiune este interacțiunea hidrogenului cu sulful. Această reacție chimică este legată de compus, efectuată într-o hotă.
În plus, producerea de hidrogen sulfurat este posibilă și în schimbul dintre sulfura solidă de fier (2) și o soluție de acid sulfuric sau clorhidric. Pentru a obține un astfel de rezultat, este suficient să luați mai multe bucăți de sulfură într-o eprubetă, fără a depăși dimensiunea unui bob de mazăre. Apoi, în eprubetă se adaugă o soluție acidă (până la jumătate din volum), închisă cu un tub de evacuare a gazului. Dispozitivul este plasat sub capotă, eprubeta este încălzită. Interacțiunea chimică este însoțită de eliberarea de bule de gaz. Această producere de hidrogen sulfuratvă permite să creați o cantitate de substanță suficientă pentru a lua în considerare proprietățile sale chimice.
Ce alte moduri există? În laborator se permite obținerea hidrogenului sulfurat prin reacția fierului metalic (sub hotă) cu sulf cristalin, urmată de reacția sulfurei cu acid sulfuric.
Proprietăți chimice
Hidrogenul sulfurat interacționează cu oxigenul atmosferic, arde într-o culoare albăstruie. În cazul arderii complete, produșii de reacție sunt oxidul de sulf (4) și apa. Având în vedere că gazul cuptorului este un oxid acid, în soluție formează un acid sulfuros slab, devenind roșu hârtia de turnesol albastră.
În caz de cantitate insuficientă de hidrogen sulfurat, se formează sulf cristalin. Acest proces este considerat o modalitate industrială de a obține sulf pur din hidrogen sulfurat.
Această substanță chimică s-a dovedit, de asemenea, că are abilități excelente de recuperare. Ele apar, de exemplu, atunci când interacționează cu săruri, halogeni. Pentru a realiza o reacție similară în condiții de laborator, o soluție de hidrogen sulfurat este turnată în eprubete cu clor și brom, se observă decolorarea. Formarea sulfului cristalin este observată ca produs de reacție.
În timpul reacției chimice a hidrogenului sulfurat cu apa, se formează cationul hidroxoniu H3O+.
Hidrogenul sulfurat este capabil să formeze două tipuri de compuși: sulfuri (săruri medii) și hidrosulfuri (săruri acide).
Sulfurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase sunt incolorecompuși. În metalele grele (cupru, nichel, plumb), acestea sunt negre. Sulfura de mangan are o culoare roz. Multe săruri nu se dizolvă în apă.
Reacția calitativă la sulfuri este interacțiunea cu o soluție de sulfat de cupru (2). Produsul unei astfel de interacțiuni va fi precipitarea unui precipitat negru de sulfură de cupru (2).
Concluzie
În natură, această substanță se găsește în izvoare minerale, gaze vulcanice. Acest compus este un produs de degradare al organismelor animale și vegetale, se distinge prin mirosul caracteristic de hidrogen sulfurat. Sulfurile naturale se găsesc în compoziția metalelor rare; în metalurgie se obțin elementele corespunzătoare din acestea. Este important să rețineți că hidrogenul sulfurat este o substanță toxică puternică.
