Orice substanță nu este ceva solid, ea constă din particule mici care sunt molecule. Molecule din atomi. Din aceasta putem concluziona că masa determinată a unei substanțe poate caracteriza moleculele și atomii elementelor constitutive. La un moment dat, Lomonosov și-a dedicat cea mai mare parte a lucrării sale acestui subiect. Cu toate acestea, mulți naturaliști curioși au fost întotdeauna interesați de întrebarea: „În ce unități este exprimată masa unei molecule, masa unui atom?”
Dar mai întâi, haideți să ne aruncăm puțin în istorie
În trecut, masa hidrogenului (H) era întotdeauna folosită în calculele pe unitatea de masă a unui atom. Și, pornind de la aceasta, au făcut toate calculele necesare. Cu toate acestea, majoritatea compușilor sunt prezenți în natură sub formă de compuși de oxigen, astfel încât masa atomului unui element a fost calculată în raport cu oxigenul (O). Ceea ce este destul de incomod, deoarece a fost necesar să se țină cont constant de raportul O:H, egal cu 16:1, în calcule. În plus, studiile au arătat o inexactitate a raportului, acesta a fost de fapt 15,88: 1 sau 16: 1, 008. Astfel de modificări au fost motivul recalculării maseiatomi pentru multe elemente. Sa decis să se lase valoarea masei de 16 pentru O și 1,008 pentru H. Dezvoltarea ulterioară a științei a condus la dezvăluirea naturii oxigenului în sine. S-a dovedit că molecula de oxigen are mai mulți izotopi cu mase de 18, 16, 17. Pentru fizică, utilizarea unei unități care are o valoare medie nu este acceptabilă. Astfel, s-au format două scale de greutăți atomice: la chimie și la fizică. Abia în 1961, oamenii de știință au ajuns la concluzia că este necesar să se creeze o singură scară, care este folosită și astăzi sub denumirea de „unitate de carbon”. Ca rezultat, masa atomică relativă a unui element este masa atomului în unități de carbon.
Metode de calcul
Masa unei molecule de orice substanță este formată din masele atomilor care formează această moleculă. Aceasta implică concluzia că masa unei molecule trebuie exprimată în unități de carbon, la fel ca masa unui atom, adică. masa atomică relativă se determină luând în considerare masa moleculară relativă. După cum știți, folosind legea lui Avogadro, puteți determina numărul de atomi dintr-o moleculă. Cunoscând numărul de atomi și masa moleculei, se poate calcula masa atomică. Există mai multe alte moduri de a o defini. În 1858, Cannizzaro a propus o metodă prin care se determină masa atomică relativă pentru acele elemente care sunt capabile să formeze compuși gazoși. Cu toate acestea, metalele nu au această capacitate. Prin urmare, pentru determinarea masei lor atomice s-a ales o metodă care folosește dependența masei atomice și a capacității termice a corespunzătoare.substante. Dar toate metodele luate în considerare dau doar valori aproximative ale maselor atomice.
Cum a fost calculată masa exactă a atomilor unui element?
Studiile științifice au arătat că aceste valori aproximative pot fi folosite pentru a determina valoarea exactă. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să comparați valoarea dată cu echivalentul. Echivalentul unui element este egal cu raportul dintre masa atomică relativă a elementului și valența sa în compus. Din acest raport, a fost determinată masa atomică relativă corectă a fiecărui element.
