Soluțiile sunt sisteme omogene care conțin două sau mai multe componente, precum și produse care sunt rezultatul interacțiunii acestor componente. Ele pot fi în stare solidă, lichidă sau gazoasă. Luați în considerare starea lichidă de agregare a soluțiilor. Acestea includ un solvent și o substanță dizolvată în el (aceasta din urmă este mai mică).
Proprietățile coligative ale soluțiilor sunt caracteristicile lor care depind direct doar de solvent și de concentrația soluției. Ele mai sunt numite colective sau comune. Proprietățile coligative ale soluțiilor se manifestă în amestecuri în care nu există interacțiuni de natură chimică între componentele lor constitutive. În plus, forțele de acțiune reciprocă dintre particulele de solvent și particulele de solvent și substanța dizolvată în acesta sunt egale în soluții ideale.
Proprietăți coligative ale soluțiilor:
1) Presiunea vaporilor este mai mică peste soluție decât peste solvent.
2) Cristalizarea soluției are loc la o temperatură sub temperatura de cristalizare a solventului în forma sa pură.
3) Soluția fierbe la o temperatură mai mare decât solventul în sine.
4) Fenomenosmoză.
Să luăm în considerare proprietățile coligative separat.
Echilibrul la limita de fază într-un sistem închis: lichid - vapori se caracterizează prin presiunea vaporilor saturati. Deoarece o parte a stratului de suprafață din soluție este umplută cu molecule de solut, echilibrul va fi atins la o presiune de vapori mai mică.
A doua proprietate coligativă - o scădere a temperaturii de cristalizare a unei soluții în comparație cu un solvent - se datorează faptului că particulele substanței dizolvate interferează cu formarea cristalelor și, prin urmare, împiedică cristalizarea când temperatura scade..
Punctul de fierbere al amestecului este mai mare decât solventul în forma sa pură, datorită faptului că egalitatea presiunii atmosferice și a presiunii vaporilor saturați se realizează cu o încălzire mai mare, deoarece unele dintre moleculele de solvent sunt asociate cu particule de substanță dizolvată.
A patra proprietate coligativă a soluțiilor este fenomenul de osmoză.
Fenomenul de osmoză este capacitatea unui solvent de a migra printr-o partiție care este permeabilă la unele particule (molecule de solvent) și impermeabilă la altele (molecule de solvent). Această partiție separă o soluție cu un conținut ridicat de soluție de o soluție mai puțin concentrată. Un exemplu de astfel de partiție semi-permeabilă este membrana unei celule vii, a unei vezici bovine etc. Fenomenul de osmoză se datorează egalizării concentrațiilor pe ambele părți, separate printr-o membrană, care estetermodinamic mai favorabil pentru sistem. Datorită mișcării solventului într-o soluție mai concentrată, se observă o creștere a presiunii în această parte a vasului. Acest exces de presiune se numește presiune osmotică.
Proprietățile coligative ale soluțiilor neelectrolitice pot fi reprezentate matematic prin ecuațiile:
∆ Tbp.=Echipa∙Vezi;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Proprietățile coligative în termeni numerici diferă pentru soluțiile electrolitice și soluțiile neelectrolitice. Pentru prima, sunt ceva mai mari. Acest lucru se datorează faptului că în ele are loc disocierea electrolitică, iar numărul de particule crește semnificativ.
Proprietățile coligative ale soluțiilor sunt utilizate pe scară largă în viața de zi cu zi și în producție, de exemplu, fenomenul de osmoză este folosit pentru a obține apă curată. În organismele vii, multe sisteme sunt, de asemenea, construite pe proprietățile coligative ale soluțiilor (de exemplu, creșterea celulelor vegetale).
