Proprietățile acide sunt cele mai pronunțate într-un anumit mediu. Există un număr de ei. Este necesar să se poată determina proprietățile acide ale alcoolilor și ale altor compuși, nu numai să dezvăluie conținutul mediului corespunzător din ele. De asemenea, este important pentru recunoașterea substanței studiate.
Există multe teste pentru proprietățile acide. Cel mai elementar - scufundarea în substanța indicator - hârtie de turnesol, care reacționează la conținutul de hidrogen, devenind roz sau roșind. Mai mult, o culoare mai saturată demonstrează un acid mai puternic. Și invers.
Proprietățile acide cresc odată cu creșterea razelor ionilor negativi și, în consecință, a atomului. Acest lucru asigură o detașare mai ușoară a particulelor de hidrogen. Această calitate este caracteristică acizilor puternici.
Există cele mai caracteristice proprietăți acide. Acestea includ:
- disociere (eliminarea cationului hidrogen);
- descompunere (formarea de oxid acid și apă sub influența temperaturii și a oxigenului);
- interacțiune cu hidroxizi (ca urmare a căreia se formează apă și sare);
- interacțiunea cu oxizii (ca rezultat, de asemenease formează sare și apă);
- interacțiunea cu metalele precedând hidrogenul în seria de activități (se formează sare și apă, uneori cu degajare de gaz);
- interacțiunea cu sărurile (doar dacă acidul este mai puternic decât cel care a format sarea).
Adesea chimiștii trebuie să-și facă proprii acizi. Există două moduri de a le scoate. Una dintre ele este amestecarea oxidului acid cu apa. Această metodă este folosită cel mai des. Iar a doua este interacțiunea unui acid puternic cu o sare mai slabă. Este folosit ceva mai rar.
Se știe că multe substanțe organice prezintă și proprietăți acide. Ele pot fi exprimate mai puternice sau mai slabe în funcție de structura nucleelor atomilor. De exemplu, proprietățile acide ale alcoolilor se manifestă prin capacitatea de a desprinde un cation de hidrogen atunci când interacționează cu alcalii și metalele.
Alcoholații - săruri ale alcoolilor - sunt capabili să se hidrolizeze sub acțiunea apei și să elibereze alcool cu hidroxid metalic. Aceasta dovedește că proprietățile acide ale acestor substanțe sunt mai slabe decât cele ale apei. În consecință, mediul este exprimat mai puternic în ele.
Proprietățile acide ale fenolului sunt mult mai puternice datorită polarității crescute a compusului OH. Prin urmare, această substanță poate reacționa și cu hidroxizi de metale alcalino-pământoase și alcaline. Ca rezultat, se formează săruri - fenolați. Pentru a identifica fenolul, cel mai eficient este să folosiți o reacție calitativă cu clorură de fier (III), în care substanța capătă o culoare albastru-violet.
Așadar, proprietățile acide ale diferiților compuși se manifestă în același mod, dar cu intensitate diferită, care depinde de structura nucleelor și de polaritatea legăturilor de hidrogen. Ele ajută la determinarea mediului unei substanțe și a compoziției acesteia. Alături de aceste proprietăți, există și unele de bază, care cresc odată cu slăbirea primei.
Toate aceste caracteristici apar în majoritatea substanțelor complexe și formează o parte importantă a lumii din jurul nostru. La urma urmei, pe cheltuiala lor au loc multe procese nu numai în natură, ci și în organismele vii. Prin urmare, proprietățile acide sunt extrem de importante, fără ele viața pe pământ ar fi imposibilă.
