Solidele sunt corpuri cristaline și amorfe. Cristal - așa că în antichitate au numit gheață. Și apoi au început să numească cuarțul și cristalul de stâncă un cristal, considerând aceste minerale ca fiind gheață pietrificată. Cristalele sunt naturale și artificiale (sintetice). Sunt folosite în industria de bijuterii, optică, inginerie radio și electronică, ca suport pentru elemente în dispozitive ultra-precise, ca material abraziv foarte dur.
Corpurile cristaline se caracterizează prin duritate, au o poziție strict regulată în spațiu a moleculelor, ionilor sau atomilor, rezultând o rețea (structură) cristalină periodică tridimensională. În exterior, acest lucru este exprimat printr-o anumită simetrie a formei unui corp solid și anumite proprietăți fizice ale acestuia. În forma externă, corpurile cristaline reflectă simetria inerentă în interiorambalarea particulelor. Aceasta determină egalitatea unghiurilor dintre fețele tuturor cristalelor formate din aceeași substanță.
Distanțele de la centru la centru dintre atomii vecini vor fi, de asemenea, egale în ele (dacă sunt situate pe aceeași linie dreaptă, atunci această distanță va fi aceeași pe toată lungimea liniei). Dar pentru atomii care se află pe o linie dreaptă cu o direcție diferită, distanța dintre centrele atomilor va fi diferită. Această împrejurare explică anizotropia. Anizotropia este principala diferență dintre corpurile cristaline și cele amorfe.
Mai mult de 90% din solide pot fi clasificate ca cristale. În natură, ele există sub formă de monocristale și policristale. Monocristale - singure, ale căror fețe sunt reprezentate prin poligoane regulate; se caracterizează prin prezența unei rețele cristaline continue și anizotropia proprietăților fizice.
Policristale - corpuri formate din multe cristale mici, „crescute” împreună oarecum haotic. Policristalele sunt metale, zahăr, pietre, nisip. În astfel de corpuri (de exemplu, un fragment de metal), anizotropia nu apare de obicei din cauza aranjamentului aleatoriu a elementelor, deși anizotropia este inerentă unui singur cristal al acestui corp.
Alte proprietăți ale corpurilor cristaline: o temperatură strict definită de cristalizare și topire (prezența punctelor critice), rezistență, elasticitate, conductivitate electrică, conductivitate magnetică, conductivitate termică.
Amorf - fără formă. Deci acest cuvânt este tradus literal din greacă. Corpurile amorfe sunt create de natură. De exemplu, chihlimbar, ceară, sticlă vulcanică. Omul este implicat în crearea corpurilor amorfe artificiale - sticlă și rășini (artificiale), parafină, materiale plastice (polimeri), colofoniu, naftalină, var. Substanțele amorfe nu au o rețea cristalină din cauza aranjamentului haotic al moleculelor (atomi, ioni) în structura corpului. Prin urmare, proprietățile fizice pentru orice corp amorf sunt izotrope - aceleași în toate direcțiile. Pentru corpurile amorfe, nu există un punct critic de topire; ele se înmoaie treptat când sunt încălzite și se transformă în lichide vâscoase. Corpurilor amorfe li se atribuie o poziție intermediară (de tranziție) între lichide și corpurile cristaline: la temperaturi scăzute se întăresc și devin elastice, în plus, se pot rupe la impact în bucăți informe. La temperaturi ridicate, aceleași elemente prezintă plasticitate, devenind lichide vâscoase.
Acum știi ce sunt corpurile cristaline!
