Cei care sunt pasionați de chimie sau lucrează în industria chimică știu cât de periculos este acidul sulfuric. Când lucrați cu acest tip de otravă, este necesar un echipament special de protecție. În compoziția cu alte elemente, acțiunea poate fie să crească, fie să scadă, ca, de exemplu, în cazul interacțiunii acidului sulfuric și carbonatului de sodiu.
Acid sulfuric
Orice acid este întotdeauna o combinație complexă de elemente din mai multe tipuri de substanțe. Acidul sulfuric este doi atomi de hidrogen și o substanță acidă. Formula sa este H2SO4. În forma sa pură, acidul sulfuric este un lichid, greu și vâscos, asemănător uleiului, cu miros acru. Acidul sulfuric interacționează bine cu metalele și apa și este un agent oxidant puternic pentru aproape toate metalele, cu excepția aurului, fierului și aluminiului. De aceea, acidul sulfuric industrial este transportat în butoaie sau rezervoare de oțel. Acidul formează săruri medii și acide.
Interacțiune cu carbonat de sodiu
Reacția chimică a carbonatului de sodiucu acid sulfuric este întotdeauna previzibil. Când interacționați:
- Un precipitat cade.
- Modificări de culoare.
- Gaz este eliberat.
- Lumina iese.
Formula chimică a reacției arată ca Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Ca rezultat, se formează sulfat de sodiu și acid carbonic, iar acidul carbonic se descompune prin înlocuire reciprocă în apă și dioxid de carbon.
Reamintim că carbonatul de sodiu este o substanță pudră de culoare albă, cunoscută în mod popular sub numele de carbon de sodiu, care poate fi tehnică și alimentară. Prin ea însăși, această substanță este inofensivă și este folosită chiar și în gătit și coacere. Cu toate acestea, interacțiunea cu acidul sulfuric transformă carbonatul de sodiu într-una dintre cele mai puternice otrăvuri, care sunt utilizate în metalurgia neferoasă și feroasă, în producția de textile, în industria petrolului și a gazelor și în industria chimică.
În programa școlară, descrierea acestor compuși chimici poate fi găsită în manualele claselor a opta și a noua.
