Metalele sunt cele mai importante și, în multe privințe, elemente chimice unice. Aproape toate sunt caracterizate de proprietăți precum o bună conductivitate electrică, luciu, conductivitate termică. În același timp, între ele pot fi distinse grupuri separate, ale căror caracteristici vor diferi semnificativ. Unele dintre aceste caracteristici distinctive au stat la baza unui astfel de concept precum „seria de activitate metalică”.
Metalele, după cum știți, se disting prin faptul că în timpul reacțiilor chimice eliberează electroni liberi. Potențialul electrodului lor depinde de viteza acestui proces. La rândul lor, aceste valori au servit drept bază pentru formarea unei serii de tensiuni metalice - o secvență relativ condiționată care caracterizează capacitatea unui element de a reacționa cu anumite substanțe.
Convenția locului fiecărui element în rândul datrezultă din faptul că la diferite temperaturi și compoziție a soluției se comportă mai mult sau mai puțin activ. Valorile medii ale indicatorilor sunt afișate la o temperatură a soluției de 25 de grade Celsius și o presiune a gazului de o atmosferă. În asemenea condiții, seria de activități a metalelor ia forma familiară tuturor de la cursul de chimie școlar.
Din toți acești indicatori urmează o listă întreagă cu cele mai importante proprietăți. În primul rând, o serie de rezistențe ale metalelor ne pot ajuta să anticipăm cum se vor comporta anumite elemente în timpul unei reacții: cele care se află în stânga într-o anumită secvență le vor înlocui pe cele care se află în dreapta lor. În al doilea rând, dacă elementul este situat la stânga hidrogenului, al cărui potențial electrod este de obicei considerat a fi zero, atunci îl poate înlocui din soluțiile acide. Acest lucru se aplică în special litiului, sodiului, potasiului și altor elemente alcaline. În sfârșit, în al treilea rând, seria de activități a metalelor este de mare ajutor în crearea celulelor galvanice: cu cât elementele sunt mai îndepărtate în ea, cu atât va apărea potențialul electric dintre ele mai mare.
Tocmai pe baza metalelor care se înlocuiesc unele pe altele din soluțiile de sare, remarcabilul om de știință rus Beketov și-a alcătuit faimosul său tabel. Ulterior, acest tabel a fost ușor corectat și a servit drept bază pentru ceea ce a fost cunoscut sub numele de „seria de activitate a metalului” de mai bine de o sută de ani.
Este destul de interesant să compari anumite modele care decurg din Tabelul periodic și acestsecvente. Deci, pe baza lucrării lui Mendeleev, potasiul ar trebui să fie mai activ decât sodiul și litiul, dar seria de tensiune oferă o imagine complet diferită. Motivul principal al acestei contradicții constă în fundamentele care stau la baza acestor secvențe. Sistemul periodic reflectă schimbarea energiei de ionizare a atomilor, iar secvența Beketov reflectă ce lucru trebuie făcut pentru a transfera unul sau altul element dintr-o stare solidă într-un set de ioni în ideea unei soluții apoase.
