În primul rând, să aflăm de ce este o problemă când apa este prea tare. Consumul regulat de apă atrage după sine apariția pietrelor în sistemul excretor. Folosirea acestuia pentru baie sau spălat poate provoca adesea iritații ale pielii, în special la copii. În plus, poate crea anumite inconveniente în viața de zi cu zi: sărurile metalice (calciu și magneziu), care sunt responsabile de duritatea apei, pot forma compuși speciali (insolubili) cu acizii grași conținuti în săpun.
Să experimentăm:
- Toarnă apă în balon până la marcajul „40”.
- Adăugați toți cei 0,2 m de soluție de clorură de calciu din flacon.
- Luați o sobă cu combustibil și puneți o lumânare pe ea. Apoi scoate-ți mănușile de protecție și aprinde lumânarea. Instalați difuzorul de flacără pe sobe.
- Puneți balonul pe difuzorul de flacără. Vă rugăm să așteptați 15 minute.
- Toarnă toată soluția de bicarbonat de sodiu 0,3M din flacon.
- După aceea, apa din balon va deveni tulbure.
Care este duritatea apei?
Temporarși duritatea constantă a apei. Ce este o constantă?
Aceasta este o valoare atât de certă, care reflectă cantitatea de săruri ale diferitelor metale dizolvate în apă, cum ar fi calciul, manganul, fierul. Duritate temporară (care poate fi extrasă) și duritate permanentă. Cea temporară se datorează bicarbonatului de calciu și magneziu, iar garoul permanent se datorează sulfaților și clorurilor acestora (CaCl2 și MgCl2). Putem concluziona că apa dură este cea în care există multe săruri metalice în același timp.
Când îi adăugăm clorură de calciu, îi creștem artificial duritatea. După cum s-a menționat mai sus, CaCl2 provoacă duritate permanentă fără carbonat în apă. Și o parte a experimentului nostru a demonstrat acest fapt: la fierbere, pe pereți nu apar precipitații vizibile.
Adaosul de bicarbonat de sodiu NaHCO3 duce la formarea de bicarbonat de calciu în soluție:2 NaHCO3 + CaCl 2 =Ca (HCO3)2 + 2NaCl, iar din cauza formării de Ca (HCO3)2, duritatea din apa noastră devine temporară - acum poate fi îndepărtată prin fierbere.
De ce se acumulează scara și cum să o eliminați
Calcarul (sau calcarul) este un carbonat de calciu insolubil care precipită în timpul descompunerii termice a bicarbonatului de calciu. Deși stratul gros de scară de gri nu face mâncarea mai frumoasă, nu dăunează. Mai mult, poate elimina duritatea excesivă a apei de la robinet. În plus, calcarul poate fi îndepărtat cu ușurință de pe ceainice și oale prin curățarea lorsoluție de acid citric.
Cum se înmoaie apa
Apa, care conține o cantitate mică de săruri metalice, este moale. Iar procesul de extracție a durității îl înmoaie. Cel mai simplu mod de a înmuia, așa cum se arată în experimentul nostru, este fierberea. Când sunt încălziți, bicarbonații de calciu și magneziu suferă descompunere termică. Acest proces îndepărtează doar duritatea temporară (carbonată) (duritatea permanentă a apei poate fi îndepărtată prin alte metode). Se menține duritatea constantă: apa saturată cu clorură de calciu CaCl2 nu lasă reziduuri la fierbere. Distilarea este strâns legată de această acțiune. În timpul procesului de distilare, lichidul evaporat se condensează pe suprafața răcită și este astfel colectat sub formă de picături. Apa purificată în acest mod se numește distilată. Nu este potrivit pentru băut, deoarece evacuează mineralele din organism. Cu toate acestea, este utilizat pe scară largă în știință și industrie.
O altă modalitate de a se înmuia este să folosești reactivi. Ei transferă ioni de magneziu și calciu într-o formă care nu se dizolvă prin adăugarea anumitor substanțe chimice, cum ar fi hidroxidul de calciu (un proces numit înmuierea calcarului). La fel ca fierberea, varul de înmuiere îndepărtează doar duritatea carbonatului.
Eliminarea durității permanente a apei
Pentru a extrage duritatea permanentă (non-carbonată), este necesară o dedurizare mai profundă a apei, așa că folosesc carbonat pe lângă var stinssodiu.
Pentru o îndepărtare și mai eficientă a ionilor metalici, se folosesc „pistoale mari” – fosfat de sodiu:
Na3PO4:CA3 3Ca2+ + 2Na3PO4 → (PO4)2↓ + 6Na+
3Mg2+ + 2Na3PO4=Mg3(PO4)2=+ 6Na+.
Dezavantajul acestei metode de înmuiere este că este necesar să se dozeze cu exactitate reactivii care ni se dau. În industrie, tehnologia de dedurizare a apei cu rășini schimbătoare de ioni este cea mai utilizată. Specialistii trec apa printr-un filtru care retine ionii metalici (calciu, mangan, fier, magneziu). Aceste particule „prinse” sunt înlocuite cu ioni H+ de potasiu, sodiu sau hidrogen eliberați în soluție. Această metodă este eficientă și atunci când duritatea persistentă a apei vă deranjează.
Concluzii: care este mai bine?
Ce apă este mai bună pentru tine - tare sau moale? Răspunsul este simplu: totul este bine cu moderație. Opțiunea ideală pentru uz casnic zilnic este apa de duritate medie, care conține o cantitate mică de substanțe nocive. Echilibrul corect este întotdeauna calea către armonie.
