Există hidroxizi care reacționează atât cu acizii, cât și cu bazele, în funcție de condiții. Acești compuși care prezintă o natură duală se numesc hidroxizi amfoteri. Ele sunt formate dintr-un cation metalic și un ion hidroxid, ca toate bazele. Doar acei hidroxizi care conțin următoarele metale în compoziția lor au capacitatea de a acționa ca acizi și baze: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. După cum se poate observa din Sistem periodic de D. AND. Mendeleev, hidroxizii cu natură duală formează metale care sunt cele mai apropiate de nemetale. Se crede că astfel de elemente sunt forme de tranziție, iar împărțirea în metale și nemetale este destul de arbitrară.
Hidroxizii amfoteri sunt substanțe solide sub formă de pulbere, fin cristaline, care de cele mai multe ori au o culoare albă, nu se dizolvă în apă și conduc slab curentul (electroliți slabi). Cu toate acestea, unele dintre aceste baze se pot dizolva în acizi și baze. Disocierea „compușilor duali” în soluții apoase are loc în funcție de tipul de acizi șitemeiuri. Acest lucru se datorează faptului că forța de retenție dintre atomii de metal și oxigen (Me-O) și dintre atomii de oxigen și hidrogen (O-H) este practic egală, adică. Me - O - N. Prin urmare, aceste legături se vor rupe simultan, iar aceste substanțe se vor disocia în cationi H + și anioni OH-.
Hidroxidul amfoter - Be(OH)2 va ajuta la confirmarea naturii duble a acestor compuși. Luați în considerare interacțiunea hidroxidului de beriliu cu un acid și o bază.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahidroxoberilat de potasiu.
În primul caz, are loc o reacție de neutralizare, al cărei rezultat este formarea de sare și apă. În al doilea caz, produsul de reacție va fi un compus complex. Reacția de neutralizare este tipică pentru toți hidroxizii fără excepție, dar interacțiunea cu propriul lor fel este tipică doar pentru cei amfoteri. Alți compuși amfoteri vor prezenta, de asemenea, astfel de proprietăți duale - oxizii și metalele în sine, cu care se formează.
Alte proprietăți chimice ale unor astfel de hidroxizi vor fi caracteristice tuturor bazelor:
1. Descompunere termică, produși de reacție - oxidul corespunzător și apă:
2. Reacție de neutralizare cu acizi.
3. Reacție cu oxizi acizi.
De asemenea, trebuie să rețineți că există substanțe cu care hidroxizii amfoteri nuinteracționează, adică nu există nicio reacție chimică, aceasta este:
- non-metale;
- metale;
- baze insolubile;
- hidroxizi amfoteri.
- săruri medii.
Acești compuși sunt obținuți prin precipitarea alcalină a soluțiilor de sare corespunzătoare:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Sărurile unor elemente în cursul acestei reacții formează un hidrat, ale cărui proprietăți corespund aproape complet cu cele ale hidroxizilor cu natură duală. Aceleași baze cu proprietăți duale fac parte din mineralele, sub forma cărora se găsesc în natură (bauxită, goethit etc.).
Astfel, hidroxizii amfoteri sunt substanțe anorganice, care, în funcție de natura substanței care reacționează cu ei, pot acționa ca baze sau ca acizi. Cel mai adesea, ei corespund oxizilor amfoteri care conțin metalul corespunzător (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), etc. e.).
