Acizii sunt compuși chimici care conțin atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu particule de metal și un reziduu acid. Ele pot fi, de asemenea, definite ca substanțe care pot reacționa cu o bază chimică pentru a forma sare și apă.
Există două tipuri principale de aceste conexiuni: puternice și slabe. De asemenea, pot fi clasificați ca acizi minerali și organici în funcție de compoziția lor chimică. Principala diferență dintre cele două este că primii sunt compuși anorganici formați din diferite combinații de elemente chimice, în timp ce cei din urmă sunt o combinație de atomi de carbon și hidrogen.
Definiție
Acidul mineral este o substanță sintetizată din unul sau mai mulți compuși anorganici. Eliberează ioni de hidrogen în soluție, din care, la rândul său, hidrogenul poate fi înlocuit de metal pentru a forma o sare. Diferiți acizi au formule diferite. De exemplu, acidul sulfuric este H2SO4, acidul azotic este HNO3.
Sărurile acizilor minerali se găsesc în interiorul organismelor vii, dizolvate în apă (sub formă de ioni) sau sunt înstare solidă (de exemplu, săruri de calciu și fosfor din compoziția scheletului uman și a majorității vertebratelor).
O caracteristică comună a tuturor acizilor este că au întotdeauna cel puțin un atom de hidrogen în moleculă. Toate participă la reacția de neutralizare, reacționând cu bazele și formând săruri și apă. Alte proprietăți ale acizilor sunt gustul acru și capacitatea de a provoca decolorarea unor coloranți. Un exemplu tipic în acest sens este schimbarea culorii hârtiei de turnesol de la albastru la roșu.
Acizii minerali sunt foarte solubili în apă. Sunt absolut nemiscibili cu solvenții organici. Majoritatea dintre ei sunt foarte agresivi.
Lista acizilor anorganici
Mineralele includ următoarele substanțe:
- Acid muriatic - HCl.
- Acid azotic - HNO3.
- Acid fosforic - H3PO4.
- Acid sulfuric - H2SO4.
- Acid boric - H3BO3.
- Acid fluorhidric - HF.
- Acid bromhidric - HBr.
- Acid percloric - HClO4.
- Acid iodhidric - HI.
Așa-numiții acizi de referință - clorhidric, sulfuric și azotic - sunt cei mai des utilizați. În continuare, să aruncăm o privire mai atentă.
Acid clorhidric
O substanță concentrată este o soluție apoasă care conține aproximativ 38% clorură de hidrogen (HCl). Are un miros înțepător și provoacă arsuri la nivelul sistemului respirator și al ochilor. Acidul clorhidric nu este clasificat ca agent oxidant sau reducător. Cu toate acestea, atunci când este amestecat cu, de exemplu,hipoclorit de sodiu (înălbitor) sau permanganat de potasiu, eliberează clor gazos toxic.
Ca acid neoxidant, HCI dizolvă majoritatea metalelor de bază, eliberând hidrogen gazos inflamabil.
Acid azotic (HNO3)
Acidul azotic este disponibil sub formă de soluție concentrată (68-70%, 16 M) și în formă anhidră (100%). Este un agent oxidant puternic. Proprietățile sunt păstrate chiar dacă este suficient diluat și este la temperatura camerei. Această substanță oxidează majoritatea compușilor organici, transformându-se în protoxid de azot. Poate forma amestecuri explozive cu aproape orice compus organic.
Acidul azotic concentrat reacționează violent cu materialul organic, ducând la degajare și o potențială creștere a presiunii, urmată de ruperea vasului dacă vasul nu este ventilat corespunzător. Reacțiile de oxidare cu unii solvenți organici pot forma nitrați explozivi.
Acidul azotic reacționează cu majoritatea metalelor, eliberând fie hidrogen gazos, fie oxizi de azot, în funcție de concentrația și tipul de reactiv. Nu dizolvă aurul și platina.
Amestecarea acidului azotic cu acidul clorhidric va produce fum maronii alcătuiți din oxizi de azot toxici.
Substanța provoacă pete galbene pe piele.
Acid sulfuric (H2SO4)
Substanță concentratăadesea furnizat în soluție 98% (18M). Este un oxidant puternic, higroscopic și un agent de deshidratare puternic.
Substanța diluată reacționează cu metalele ca și alți acizi minerali, eliberând hidrogen gazos. Compusul concentrat poate dizolva, de asemenea, unele metale nobile, cum ar fi cuprul, argintul și mercurul, eliberând dioxid de sulf (SO2). Plumbul și wolfram nu reacţionează cu acidul sulfuric.
Datorită capacității sale puternice de oxidare și deshidratare, reacționează violent cu multe substanțe chimice organice, ducând la degajare de gaze.
Acid fosforic (H3PO4)
Compusul ortofosfor pur este un solid cristalin solubil în apă. Acidul, cel mai frecvent vândut ca soluție apoasă de 85%, este vâscos, nevolatil și inodor. Este mai puțin reactiv decât ceilalți acizi minerali discutați mai sus.
Dizolvându-se în apă, substanța face lichidul vâscos și vâscos.
Utilizarea acizilor minerali
Acizii anorganici variază de la acizi tari (sulfuric) la acizi foarte slabi (boric). Ele tind să fie solubile în apă și nemiscibile cu solvenții organici.
Acizii minerali sunt folosiți în multe sectoare ale industriei chimice ca materii prime pentru sinteza altor substanțe chimice, atât organice, cât și anorganice. Un număr mare dintre acestea, în special sulfurice, azotate și clorhidrice,produs pentru uz comercial în fabrici mari.
De asemenea, sunt utilizate pe scară largă datorită proprietăților lor corozive. De exemplu, o soluție de acid clorhidric diluat este utilizată pentru a îndepărta depunerile din interiorul cazanelor. Acest proces este cunoscut sub numele de detartrare.
În viața de zi cu zi, acidul sulfuric poate fi folosit pentru bateriile auto și curățarea suprafețelor. Cu doar câteva decenii în urmă, oamenii cumpărau în mod regulat sticle cu această substanță pentru a-și reîncărca bateriile mașinii.
Acidul azotic (HNO3) este folosit la curățarea chimică. Acidul fosforic (H3PO4) este utilizat la fabricarea chibriturilor.
Asemanare
Între acizii anorganici și organici, există caracteristici care îi combină într-un singur grup. Lista lor este următoarea:
- Poate elibera protoni (ioni H).
- Reacționează cu bazele chimice.
- Ai aciditate puternică și slabă.
- Vopsește roșu hârtie de turnesol albastru.
- Interacțiunea acizilor și a mineralelor.
Diferențe
Următoarele discrepanțe ar trebui evidențiate între acizii anorganici și organici:
- Definiție. Acizii minerali sunt substanțe derivate din compuși anorganici. Acizii organici sunt compuși organici care au proprietăți acide.
- Origine. Majoritatea acizilor minerali nu sunt de origine biologică, cum ar fi mineralelesurse. Cu compușii organici, opusul este adevărat.
- Solubilitate. Majoritatea acizilor minerali sunt foarte solubili în apă. Compușii organici nu se amestecă bine cu lichidul.
- Aciditate. Majoritatea acizilor minerali sunt puternici. Organic - de obicei slab.
- Compoziție chimică. Acizii minerali pot avea sau nu atomi de carbon în structura lor. Sunt întotdeauna prezenți în compușii organici.
Articolul prezintă date despre acizi și proprietățile acestora.
