Exemple de izotopi din chimie sunt luate în considerare pe hidrogen. Acest termen se referă la varietățile unui element chimic care au același număr atomic (ordinal), dar numere de masă diferite. În sistemul periodic al lui Dmitri Ivanovici Mendeleev, există multe elemente chimice și destul de multe dintre ele care au izotopi care diferă ca număr de masă.
Informații importante
Un exemplu de izotopi de hidrogen indică faptul că, cu un număr diferit de neutroni, protiu, deuteriu, tritiu au proprietăți chimice complet diferite.
De cele mai multe ori, un izotop este notat prin simbolul elementului căruia îi aparține, adăugând un indice din stânga sus care determină numărul de masă. De asemenea, este permis să-și scrie numele cu adăugarea unei cratime a numărului de masă. De exemplu, puteți vedea următoarele opțiuni: radon-222, carbon-12.
Luând în considerare exemple de izotopi din chimie, observăm că unii au propriile nume: tritiu,deuteriu, protiu.
Caracteristici ale terminologiei
Termenul a fost propus pentru prima dată la plural, deoarece a fost folosit pentru a compara două tipuri de atomi. Folosirea lui la singular a intrat în practică. În prezent, exemplele de utilizare a izotopilor sunt uniforme în utilizare din punctul de vedere al organizațiilor științifice internaționale.
Istoricul descoperirilor
Atunci când analizăm exemple de izotopi, este necesar să ne oprim asupra unor fapte istorice. Prima dovadă că substanțele care au același comportament chimic au proprietăți fizice diferite a fost stabilită ca parte a unui studiu al transformărilor radioactive ale atomilor elementelor grele.
La începutul secolului al XIX-lea, s-a constatat că produsul dezintegrarii radioactive a atomului de uraniu este ionul, iar radiotoriul se formează din toriu, care au proprietăți chimice similare, dar diferă semnificativ în masa atomică și caracteristicile dezintegrarii radioactive.
Puțin mai târziu s-a constatat că aceste produse au aceleași spectre de raze X și optice. Substanțe similare ca proprietăți chimice, care diferă în ceea ce privește masa atomilor și unii parametri fizici, au început să fie numite izotopi (sugerat în 1910 de Soddy).
Un exemplu de izotopi poate fi văzut pe atomul de hidrogen. Având o masă atomică similară, ele diferă în ceea ce privește numărul de neutroni.
Până în 2016, 3211 izotopi ai diferitelor substanțe chimiceelemente, iar aproximativ 13% din numărul lor total sunt stabile sau aproape stabile, iar 40% sunt excesive de protoni, adică se abat către neutroni (protoni).
Este interesant că SUA, Germania, Marea Britanie, Rusia, Franța sunt lideri în descoperiri în acest domeniu. Un exemplu de izotopi de hidrogen este tratat ca parte a curriculum-ului școlar în chimie. Băieții analizează conceptele de bază: număr de masă, neutroni, număr de sarcină, caracterizarea protiului, deuteriului, tritiului. Datorită descoperirii teoriei radioactive, s-au putut explica principalele diferențe în structura și proprietățile izotopilor, pentru a înțelege posibilitățile de aplicare a acestora în diverse ramuri ale chimiei.
