Toți cei care sunt implicați în știință sau pur și simplu sunt interesați de chimie vor fi interesați să știe ce este un indicator. Mulți oameni au dat peste acest concept la lecțiile de chimie, dar profesorii de școală nu au dat explicații exhaustive despre principiul de acțiune al unor astfel de substanțe. Deci, ce este un indicator? De ce indicatorii își schimbă culoarea în soluții? La ce altceva sunt folosite? Mai multe despre asta mai târziu în articol.
Definiție
Literatura de referință răspunde la întrebarea ce este un indicator cu următoarea definiție: un indicator este de obicei un compus chimic organic care este utilizat pentru a determina parametrii unei soluții (concentrația ionilor de hidrogen, punctul de echivalență, determinarea prezenței Agenti oxidanti). În sens restrâns, cuvântul indicator este înțeles ca o substanță care vă permite să determinați pH-ul mediului.
Principiul de funcționare
Pentru a înțelege mai bine ce este un indicator, să luăm în considerare cum funcționează. Luați metil portocala ca exemplu. Acest indicator este un acid slab și formula sa generală este HR. Acest acid esteîntr-o soluție apoasă, se disociază în ioni H+ și R-. Ionii H+ sunt roșii, R- - galbeni, prin urmare, într-o soluție neutră (la pH=7) acest indicator este portocaliu. Dacă există mai mulți ioni de hidrogen decât R-, soluția devine roșie (la pH < 7) și galbenă dacă predomină ionii R-. Indicatorii pot fi atât acizi, cât și săruri sau baze. Principiul lor de funcționare se bazează pe disociere electrolitică simplă primară și secundară.
Fotografia de mai jos arată cum se schimbă culoarea portocaliului de metil în funcție de pH. Această ilustrație demonstrează clar ce este un indicator în chimie și care este scopul acestuia.
Exemple de indicatori
Cei mai des întâlniți indicatori pe care îi are fiecare școală sunt turnesol și fenolftaleina. Turnesolul în medii acide, neutre și alcaline are culori diferite care nu pot fi confundate. Fâșii de hârtie înmuiate în turnesol sunt plasate în soluție și culoarea acestora se schimbă.
Fenolftaleina capătă culoare numai într-un mediu alcalin și devine purpurie. Indicatorul disponibil este utilizat și portocaliu de metil.
În laborator se pot folosi și indicatori mai puțin obișnuiți: violet de metil, roșu de metil, tenolftaleină. Majoritatea indicatorilor sunt utilizați doar într-un interval restrâns de pH, dar există și universali.indicatori care nu-și pierd proprietăți la nicio valoare a indicelui de hidrogen.
